对A+3B=2C+2D来说.下列四种不同情况下的反应速率最快的是( )A．υ(A)=0.3 mol/B．υ(B)=0.6 mol/C．υ(C)=0.5 mol/D．υ(D)=0.04 mol/(L?s)——青夏教育精英家教网—

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对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（　　）

A．υ（A）=0.3 mol/（L?min）	B．υ（B）=0.6 mol/（L?min）
C．υ（C）=0.5 mol/（L?min）	D．υ（D）=0.04 mol/（L?s）

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莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（　　）

A．c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L

C．2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）

D．c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

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常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比

B．0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1的盐酸中c（H⁺）之比

C．pH=7的氨水与（NH₄）₂SO₄的混合溶液中，c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比

D．pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

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已知0.1mol?L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的值增大，可以采取的措施是（　　）
①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水．

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

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一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C．下列说法正确的是（　　）

A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L?min）

B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%

C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0

D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合下面示意图

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温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2.0molPCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列说法正确的是（　　）

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）=0.11 mol?L^-1，则反应的△H＜0

B．反应在前50s的平均速率v（PCl₃）=0.0032 mol?L^-1?s^-1

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₅、0.40 molPCl₃和0.40 molCl₂，反应达平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl₃、和4.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

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某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：?

实验序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

依上述数据，下列选项错误的是：?（　　）

A．在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol?（L?min）^-1

B．在实验2中，A的初始浓度c₂=1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂

C．设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃＞v₁，且c₃＞1.0mol/L

D．比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应

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某生成物B的浓度为0.4mol/L，经4s后浓度为2.0mol/L，则这4s内用B来表示该反应的化学反应速率为（　　）

A．0.50mol/（L?s）	B．0.20mol/（L?s）
C．0.30mol/（L?s）	D．0.40mol/（L?s）

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二元酸H₂A在水中的电离情况是：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是（　　）

A．NaHA：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．NaHA：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）

C．Na₂A：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．H₂A：c（H⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（OH^-）

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下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）

A．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

B．0.1 mol?L^-1的NH₄Cl和0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中一定有 c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

D．0.1mol?L^-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S）

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