下列有关表述正确的是( )A．0.1mol?L-1氯化铵溶液中:c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3——青夏教育精英家教网—

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下列有关表述正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1氯化铵溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

D．过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

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已知室温时，0.01mo1?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

A．加水稀释，溶液的pH增大

B．该溶液由水电离出的c（H⁺）为10^-9mo1?L^-1

C．该溶液的pH=4

D．HA与NaOH等物质的量反应的溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃、1×10⁵ Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ?mol^-1和283.0KJ?mol^-1，下列说法或方程式正确的是（　　）

A．在相同条件下：2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1

B．1mol石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热504.0kJ

C．在相同条件下：C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）；△H=-172.5kJ?mol^-1

D．若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

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常温下，向20mL x mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）

A．图中V₁＞20 mL

B．上述 CH₃COOH溶液中：c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1

C．a点对应的溶液中：c （CH₃COO^-）=c （Na⁺）

D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c （CH₃COOH）+c （H⁺）＞c （OH^-）

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某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mol?L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol?L^-1；若E的起始浓度改为 2a mol?L^-1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol?L^-1

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

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常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：

实验编号	c（HA）/mol?L^-1	c（NaOH）/mol?L^-1	混合溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c₁	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判断正确的是（　　）

A．a＞9

B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH^-）=10^-5mol?L^-1

C．c₁=0.2

D．丁组混合液：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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下图的实验装置用来分离CO₂和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（　　）

A．NaHCO₃饱和溶液 12 mol?L^-1盐酸 18.4 mol?L^-1H₂SO₄

B．Na₂CO₃饱和溶液 2 mol?L^-1H₂SO₄18.4 mol?L^-1H₂SO₄

C．NaOH饱和溶液 2 mol?L^-1H2SO4 18.4 mol?L^-1H₂SO₄

D．18.4 mol?L^-1H₂SO₄NaOH饱和溶液 18.4 mol?L^-1H₂SO₄

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下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10^-10	Ksp=2.0×10^-12	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka₁=4.1×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO

C．向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10^-3mol?L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

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下列说法正确的是（　　）

A．常温时，浓度均为0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）

B．图表示25℃时，用0.1 mol?L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5N_A，电解后溶液的pH为12

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

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PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．将PCl₃（g）和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），有关数据如下：

	PCl₃（g）	Cl₂（g）	PCl₅（g）
初始浓度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol/L）	c₁	c₂	0.4

下列判断不正确的是（　　）

A．10 min内，v（Cl₂）=0.04 mol/（L?min）

B．当容器中Cl₂为1.2 mol时，反应达到平衡

C．升高温度（T₁＜T₂），反应的平衡常数减小，平衡时PCl₃的

△n(T1)

△n(T2)

＜1

D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2 mol/L

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