某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL.平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉.最多能溶解铜19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体),向另一份中逐渐加入铁粉.产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是( )A．溶液中最终溶质为FeSO4B．OA段产生是NO.AB段反应为2Fe3++——青夏教育精英家教网—

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解铜19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）

A．溶液中最终溶质为FeSO₄

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，BC段产生氢气

C．混合液中N0₃^-的物质的量为0.4mol

D．c（H₂S0₄）为5mol?L^-1

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下表评价合理的是（　　）

A．评价内容：向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠的离子方程式：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH?=MgCO₃↓+2H₂O+CO₃²
评价：正确

B．评价内容：SO₂气体通入溴水，溴水褪色，说明SO₂有漂白性
评价：错误，S0₂与溴水发生氧化还原反应，S0₂表现出还原性

C．评价内容：I?，HCO₃^-，AlO₂^-、Fe²⁺、SCN^_在溶液中能大量共存
评价：正确

D．评价内容：Cl₂与含等物质的量FeBr₂的溶液反应的离子方程式：2Fe²++2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4C1^-+Br₂
评价：错误，Fe²⁺与Br^_的物质的量之比为l：2

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某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol?L^-1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol?L^-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

B．该反应的平衡常数表达式为k=

c4(Z)?c6(W)

c4(X)?c5(Y)

C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g），若开始时通入1mol A和1mol B，达到平衡时生成a mol C．则下列说法错误的是（　　）

A．若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a mol

B．若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4 mol

C．若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，再通入3 mol C，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为

2-a

D．若在原平衡体系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合气体的平均相对分子质量不变

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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0，5L	0，5L	1，0L
温度/℃	T₁	T₂	T₂
反应物起始量	1，5molA 0，5molB	1，5molA 0，5molB	6，0molA 2，0molB

下列说法正确的是（　　）

A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L?min）

B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为放热反应

C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

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在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小

，混合气体的平均摩尔质量增大

，则该反应的化学方程式中n的值是（　　）

A．1

B．2

C．3

D．4

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将4.0mol PCl₃和2.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．达到平衡时，PCl₅为0.80mol，如果此时移走2.0mol PCl₃和l.0mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（　　）

A．0.8 mol

B．0.4 mol

C．小于0.4 mol

D．大于0.4 mol，小于0.8 mol

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一定条件下，向一容积为1L的密闭容器中加入1 mol X发生反应：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应到5min时达到平衡；15min时改变某一反应条件，到17min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化曲线如图所示．下列说法中错误的是（　　）

A．0～5 min内，该反应中X的化学反应速率为v（X）=0.12 mol?（L?min）^-1

B．5 min达到平衡时，该温度下的平衡常数为0.625

C．15 min时，改变的条件可能是减小压强

D．从开始到17 min时，X的转化率为30%

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已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2：1：2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

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如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生反应2X（？）+Y（？）?aZ（g）并达到平衡状态此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（　　）

A．物质Z的化学计量数a=2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C．若X、Y均为气态，则平衡时x的转化率：I＜Ⅱ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

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