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    科目： 来源：gzhx 题型：

    两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应又生成Cr3+，同时得到3.81gI2；若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　　）
    A．K2SO4?2Cr2（SO4）3B．2K2SO4?Cr2（SO4）3
    C．K2SO4?Cr2（SO4）3D．K2SO4?
    1
    2
    Cr2（SO4）3

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A．把100mL3mol?L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol?L-1
    B．把200mL3mol?L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-）仍然是3mol?L-1
    C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
    D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（　　）
    A．一定量的Fe与1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
    B．160 g CuO 加热到1273K时完全分解，若转移2NA个电子，则反应方程式为：2CuO?2Cu+O2↑
    C．
    魔方格
    N60结构如图，28g N60单质中含有的N-N键个数为NA
    D．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    下列溶液中，各关系式正确的是（　　）
    A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
    B．1 L 0.1 mol?L-1CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
    D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c（H2CO3）+2c（H+）+c（HCO3-）=2c（OH-）+c（CO32-）

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    下表中评价合理的是（　　）
    选项化学反应及离子方程式评价
    A醋酸钠溶于水：CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH-正确
    B在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝：Al3++3OH-=Al（OH）3↓错误，Al（OH）3能溶于氢氧化钠
    C铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O正确
    D在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多：
    3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓    		错误，Al3+与OH-的化学计量数之比应为1：3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O+H2O?H3O++OH-，NH3+NH3?NH4++NH2-，则下列叙述正确的是（　　）
    A．乙醇的电离方程式：2CH3CH2OH?CH3CH2OH2++CH3CH2O-
    B．液氨的离子积常数为：1.0×10-28，则液氨浓度为1.0×10-14mol/L
    C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2-等，则乙醇中与pH相当的为-lgc（CH3CH2OH2+）
    D．乙醇中KW=c（CH3CH2OH2+）．c（CH3CH2O-）=1.0×10-30，则此时的p CH3CH2O-=-15

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度时反应4NH3（g）?2N2（g）+6H2（g）反应热和化学平衡常数为（　　）
    A．2△H和2KB．-2△H和 K2C．-2△H和 K-2D．2△H和-2K

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
    N2H2NH3
    ①130放出热量a kJ
    ②230放出热量b kJ
    ③260放出热量c kJ
    下列叙述正确的是（　　）
    A．放出热量关系：a＜b＜92.4
    B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
    C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③
    D．N2的转化率：②＞①＞③

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图（II）所示．则下列结论正确的是（　　）
    魔方格
    A．该反应的热化学方程式：
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol-1
    B．该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大
    D．Tl＞T2，且正反应为放热反应．

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g），催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（　　）
    A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小
    B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率
    C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
    D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n（CH4）=amol，n（CO）=bmol，n（H2）=cmol，则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+（b+c）/4
    魔方格

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