工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氮氧化反应.若有标准状况下yL氨气完全反应.并转移n个电子.则阿伏加德罗常数NA可表示为( )A．112．nVB．5V11.2nC．22.4n5VD．5V22.4n——青夏教育精英家教网—

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工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为（　　）

A．

112．n

B．

11.2n

C．

22.4n

D．

22.4n

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．AgNO₃溶液中滴入少量的Na₂S溶液2Ag⁺+S^2-→Ag₂S↓

B．过量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中ClO^-+CO₂+H₂O→HCO₃^-+HClO

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O

D．向Ba（OH）₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．将铜丝伸入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

B．将钠投入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

C．向氯化铁溶液中加入过量铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

D．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH^-=2AlO

-2

+H₂↑

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某含有Na⁺的澄清溶液中，可能还含有N

、Fe²⁺、I^-、Br^-、C

2-3

、S

2-3

六种离子中的几种．将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向①中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向①中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色．依据上述实验事实推断该溶液（　　）

A．一定含有Fe²⁺、Br^-、C

2-3

B．一定呈碱性

C．一定不含有I^-、S

2-3

D．一定含有N

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已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-浓度均为0.010mol?L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

A．Cl^-、Br^-、CrO

2-4

B．CrO

2-4

、Br^-、Cl^-

C．Br^-、Cl^-、CrO₄^2-

D．Br^-、CrO

2-4

、Cl^-

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下列说法不正确的是（　　）
①将CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2-
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等．

A．只有②

B．①②③

C．①③④

D．①②③④

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下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是（　　）

A．金属元素原子最外层电子数越少．该金属失电子能力越强

B．若存在简单阴离子R^2-，则R一定位于ⅥA族

C．P和As都是VA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强

D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料

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