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    科目： 来源：gzhx 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    ①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA；
    ②12g金刚石中含有的C-C键数为2NA；
    ③由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.1g H2，则电路通过电子0.1NA；
    ④1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA；
    ⑤在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA；
    ⑥常温常压下，14g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含的原子数为3NA；
    ⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA；
    ⑧1mol C10H22分子中共价键总数为31NA；
    ⑨在由氧元素和氟元素组成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2价，氟显-1价，由此可推知氟的非金属性比氧强；
    ⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F-离子数为2NA．
    A．②③⑥⑧⑨B．①②③⑤⑥⑧⑨⑩C．②③⑤⑥⑧⑨D．②③④⑤⑧⑨⑩

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用氨水吸收少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
    B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+
     电解 
    .
     
    H2↑+Cu2+
    C．含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    D．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1molY，发生如下反应：2X（g）+Y?3Z（g）；△H=-a kJ/mol （a＞0）．经过60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol．下列说法中错误的是（　　）
    A．用Z表示的化学反应速率为1.2mol?L-1?min-1
    B．若再充入1molZ，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态
    C．达平衡后，实际放出的热量为bkJ，则b=a
    D．若使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
    B．铝铵矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    D．少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应离子方程式为：H++SO2-4+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）
    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L?s）
    B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的
    1
    2
    C．若增大夺强，则正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    下列结论正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B．足量铜与含1 mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5 mol SO2
    C．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn 极
    D．15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    在体积固定为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为4A+5B?6C+4D
    B．前2 min用B表示的反应速率约为0.0021 mol?L-1?s-1
    C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
    D．若起始时只加入A、B且物质的量分别为1.6 mol和2.0 mol，则达平衡时A、B的转化率不相等
    魔方格

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A．等体积等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液，Na2SO4溶液中的离子总数多于Na2CO3溶液
    B．相同温度下，pH相等的NaHCO3溶液、C6H5ONa（苯酚钠）溶液、NaOH溶液：c（C6H5ONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaOH）
    C．常温下，将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH一）
    D．0.1 mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量变化
    X2Y2XY3
    ①0.10.304.63kJ
    ②0.82.40.4Q（Q＞O）kJ
    下列叙述正确的是（　　）
    A．反应的平衡常数：①＞②
    B．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同
    C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol?L-1
    D．若容器①体积为0.20L．则达平衡时放出的热量大于4.63kJ

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0．在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L，达到平衡时N的转化率为25%．下列说法正确的是（　　）
    A．达到平衡后，M的转化率小于25%
    B．温度升高，M的体积分数增大
    C．相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大
    D．相同条件下，若起始时c（M）=c（N），达到平衡后，M的转化率＞25%

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