在恒容的密闭容器中.下列反应分别达到平衡后.有关说法正确的是( )A．2HI(g)?H2(g)+I2(g),△H＞0.若降低温度.颜色加深.压强增大B．2NO2(g)?N2O4(g),△H＜0.充入氩气.压强增大.红棕色变浅C．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H＜0.升温后.平均相对分——青夏教育精英家教网—

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在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（　　）

A．2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）；△H＞0，若降低温度，颜色加深，压强增大

B．2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅

C．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，升温后，平均相对分子质量减小

D．3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）；△H＜0，加入铁后，Fe₃O₄将增加

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将1mol H₂（g）和2molI₂（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）+I₂（g）?
2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数w（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，w（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（　　）

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温恒容条件下，充入1 mol N₂

C．恒容条件下，升高温度

D．恒温恒容条件下，再充入1 mol H₂（g）和2 molI₂（g）

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下列离子方程式正确的是（　　）

A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合时发生反应：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

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下列有关定量实验的叙述中，正确的是（　　）

A．．配制500 mL 1 mol?L^-1稀硫酸实验中，稀释后立即进行后续各项操作，所配溶液浓度偏小

B．.配制100 mL 5 mol?L^-1氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数，所配溶液浓度偏大

C．.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数，所测NaOH溶液浓度偏大

D．中和热测定实验中，大、小烧杯之间未填满碎塑料泡沫所测结果偏大

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对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0，下列结论不正确的是（　　）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来2倍，则m+n＞p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到平衡时，总体积一定比原来的

要小

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下列电离方程式中，正确的是（　　）

A．NH₃?H₂O═NH₄⁺+OH^-

B．H₂S?H⁺+S^2-

C．CH₂COOH+NH₃?H₂O?CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O

D．H₂O?H⁺+OH^-

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在N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）的平衡体系中，其他条件不变，增加氮气的浓度，下列判断正确的是（　　）

A．氮气的转化率增大

B．氢气的转化率增大

C．氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大

D．氨气的分解速率大于氨气的生成速率

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HClO是比H₂CO₃更弱的酸，反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（　　）

A．NaOH

B．HCl

C．CaCO₃（固）

D．H₂O

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有①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液　③NaOH溶液　④CH₃COONH₄溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1，下列说法正确的是（　　）

A．水电离的c（OH^-）最大的是③

B．四种溶液pH大小顺序③＞②＞①＞④

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

D．若分别加入25 mL 0.1 mol?L^-1盐酸充分反应后，pH最大的是①

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尿酸是人体的一种代谢产物，关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠（通常用NaUr表示）晶体：HUr+H₂O?Ur ^-+H₃O⁺①；Ur ^-+Na⁺?NaUr②第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节，发病部位常常是手指的关节处，下列推测正确的是（　　）

A．反应②是吸热反应

B．热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理

C．NaUr易溶于水

D．关节炎发病时关节滑液的pH升高

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