【题目】2019 年12月以来，部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。预防病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好消毒工作。市面上可以有效消灭新型冠状病毒的消毒剂如下图所示：
医用酒精： 75%的乙醇溶液,
84消毒液： >0.05%的次氯酸钠溶液等,
医用消毒液：过氧化氢过氧乙酸消毒液
衣服消毒液： >0.12%的对氯间二甲苯酚
季铵盐溶液：>0.2%季铵盐溶液
请按要求填空：
①将部分消毒剂中的主要成分进行分类（选填“有机物、酸、碱、盐、氧化物”）
物质 | 酒精 | 次氯酸钠（NaClO） | 过氧化氢 |
物质类别 | ___ | ___ | ___ |
②使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有___的化学性质。
③公共场合可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液进行消毒。过氧乙酸的摩尔质量为______， 1摩尔过氧乙酸中碳原子的个数为_______个（用科学计数法）。若要配制这样的溶液1000克，需要过氧乙酸___克。
【答案】有机物 盐 氧化物 可燃性（易燃） 76g/mol 
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【解析】
①酒精是含碳化合物，属于有机物；次氯酸钠（NaClO）是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；过氧化氢是两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。
②酒精具有可燃性，故使用医用酒精进行消毒时，要远离明火。
③过氧乙酸的摩尔质量等于相对分子质量，它的相对分子质量为：12×2+4+16×3=76，故它的摩尔质量为76g /mol。1mol C2H4O3中含有2mol碳原子，故碳原子的个数为2×6.02×1023=1.204×1024。若要配制这样的溶液1000，,需要过氧乙酸的质量为：1000g×0.5%=5g。
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【题目】某同学设计对比实验（如图）：两个体积相同且均装满二氧化碳的锥形瓶，气球上端的玻璃管与外界大气相通。操作：分别向两锥形瓶中滴入2mL的氢氧化钠溶液和水，轻轻振荡。
（1）设计该对比实验的目的是_____
（2）现象：观察到A、B两瓶内气球的变化情况是：_____。
（3）B中发生的化学反应方程式为_____。
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【题目】《2015年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。下列是我国能源结构变化的调整图，请回答相关问题：
（1）化石燃料是目前应用最广泛的能源，但不可再生且燃烧会对环境造成污染。化石燃料包括煤、石油和_____。
（2）从2015、2030、2050年能源结构变化看，所占比例增加最多的是_____。
（3）在新能源开发中，化学发挥着不可替代的作用。近年，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过下图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。
①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为_____。
②观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现c和d的分子组成完全相同，但其分子结构不同，化学上将其称为同分异构体。你认为c和d的化学性质_____（填“是”或“否”）完全相同。
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【题目】实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和必要的用品，请结合下列装置回答问题：
（1）若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为_____。
（2）仪器a的名称是_____，在制二氧化碳的实验中该仪器的作用是_____。
（3）若用上述药品制取二氧化碳，选择的装置是_____（填字母）
（4）在制氧气实验时，实验中会观察到液面下的导管口有连续均匀气泡冒出时，接下来的操作_____，待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
（5）若要除掉二氧化碳中混有的氯化氢气体，得到纯净的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接两个F装置，装置中的药品名称依次是_____和_____。
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【题目】为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验:
(1)小莉认为上述实验中,省略某些实验也能达到实验目的，能被省略的实验是__________ (填字母),可得出的金属活动性顺序为________________。
(2)将C.D试管反应后的废液倒入废液缸中,过滤,向所得滤液中加人铁粉,若有气泡产生,则滤渣的成分是________________,写出有气泡生成的化学方程式:________________。
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【题目】汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放,其中某一反应过程的微观变化如图:
下列说法不正确的是
A.该反应后生成的C与D的粒子个数比是2:1
B.说明在化学变化中,分子种类发生改变,原子种类没有发生改变
C.该反应是置换反应
D.化学方程式为: 
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【题目】某厂电镀液废水中含有硫酸和硫酸铜两种溶质为测定其中各成分的含量,69 中化学实验小组的同学们取 100g 废水样品,在实验室中利用溶质质量分数为 20% 的 NaOH 溶液进行测定,所得到的相关数据如图所示。请回答下列问题:
（1）A 点发生反应的化学方程式为______________；
（2）根据已知条件,列出求解反应生成沉淀的质量(x)的比例式为________________；
（3）A 点溶液中含有的离子是_________________(填离子符号) ；
（4）当加入 80g 氢氧化钠溶液充分反应后过滤出沉淀,将溶液蒸发掉 28.2g 水,所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为______________；
（5）若想把 100kg 这样的废液转化为纯净的硫酸铜溶液,需要加入含杂质 20%的氧化铜(杂质不溶于水,也不与酸反应)的质量为______________。再经过一系列操作,就可以得到纯净的硫酸铜溶液。
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【题目】人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）熔点最低的金属是___________ （填元素名称）。
（2）工业上用磁铁矿冶炼生铁的化学方程式为_______________________________。
（3）下列途径能有效保护金属资源的是___________ （填字母）。
a．防止金属腐蚀 b．回收利用废旧金属 c．合理有效地开采矿物 d．寻找金属的代用品
（4）向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示，下列说法正确的是 ________。
a．a 点溶液中的溶质有 2 种
b．b 点溶液是蓝色的
c．取 b-c 段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
d．取 d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
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