[题目]某同学设计对比实验:两个体积相同且均装满二氧化碳的锥形瓶.气球上端的玻璃管与外界大气相通.操作:分别向两锥形瓶中滴入2mL的氢氧化钠溶液和水.轻轻振荡.(1)设计该对比实验的目的是 (2)现象:观察到A.B两瓶内气球的变化情况是: .(3)B中发生的化学反应方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某同学设计对比实验（如图）：两个体积相同且均装满二氧化碳的锥形瓶，气球上端的玻璃管与外界大气相通。操作：分别向两锥形瓶中滴入2mL的氢氧化钠溶液和水，轻轻振荡。

（1）设计该对比实验的目的是_____

（2）现象：观察到A、B两瓶内气球的变化情况是：_____。

（3）B中发生的化学反应方程式为_____。

【答案】证明二氧化碳可以和氢氧化钠反应 A中气球变大，B中气球先变大再变小 CO2+H2O＝H2CO3

【解析】

（1）A和B中的区别是A中含有氢氧化钠，实验的目的是证明二氧化碳可以和氢氧化钠反应；

（2）由于A中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气压变小，在外界大气压的作用下气球胀大，B中二氧化碳和水反应生成碳酸，锥形瓶内气压变小，气球胀大，振荡后，碳酸分解成水和二氧化碳，锥形瓶内气压增大，气球变小。所以现象是：A中气球变大，B中气球先变大再变小；

（3）B中二氧化碳和水反应生成碳酸，方程式为：CO2+H2O＝H2CO3。

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天利38套对接中考单元专题双测卷系列答案

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（1）写出化学式：A_____，B_____。

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【题目】氨气是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。

氨气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。某研究性学习小组制取了氨气并验证氨气的某些性质（注：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，常用作某些气体的干燥剂），请回答

I．制取氨气：

（1）A装置可制取氨气，同时生成水和一种盐，写出反应的化学方程式_____

（2）用A装置可制取氧气，试写出对应的化学方程式_____

Ⅱ．验证氨气的性质

请回答：

（3）为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序A、_____、_____、E；（填序号），为了保证试验成功，在装药品之前应该_____（填操作名称）

（4）装置B观察到的现象_____，装置E的作用_____；

（5）将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是_____。

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【题目】某初中化学兴趣小组的四位同学，往氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液时，发现溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了，溶液恢复为无色。溶液的红色为什么会变成无色呢？他们对这一现象进行了探究。

（提出猜想）

甲：可能是酚酞变质造成的；

乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；

丁：可能与氢氧化钠溶液浓度过大有关。

（理论分析）

（1）对于乙同学的猜想，大家认为是不正确的。因为_______，所以红色不会消失。

（查阅资料）为了排除是酚酞溶液导致的原因，同学们决定重新配制酚酞溶液进行实验，他们在网络上查阅了资料，百度百科中对酚酞的描述如表：

中文名	酚酞	结构式
外观	白色至微黄色结晶性粉末
常温下溶解性	＜0.1g/100mL（水中）＞5g/100mL（乙醇中）
化学式	C20H14O4

（2）由上表可知，配制酚酞溶液的溶剂是_______（选填“水”或“乙醇”）。在检验溶液酸碱性的实验中，往待测溶液中滴入1～2滴酚酞溶液即可，滴入过多的酚酞有可能出现白色浑浊的现象，该现象产生的原因是_______。

（实验验证）

（3）为了验证丙同学的猜想，四位同学在一支密闭的装有NaOH溶液的试管中，先通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽，随后注入新配制的酚歌试液，观察到的现象依然是溶液先变成红色，过了一会儿红色消失。如图稀有气体应由导管口_______（选“a”或b”）处通入。

（4）若丁同学的猜想正确，请你完成下列实验设计。

实验方法	实验现象和结论
_______	_______

（应用拓展）

（5）从查阅百度百科资料知道，酚酞（以H2In表示）其实是一种极弱的酸，其遇碱变红的变化表达式为：H2InIn2﹣ （红色）。

根据上述信息，请写出H2In遇NaOH溶液变红的化学方程式：_______。

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（1）I的化学式为_____，W常用作_____。

（2）反应④条件中的“通电”指的是_____（选填“直流电”或“交流电”）。

（3）写出反应①的化学方程式_____。

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（提出问题）该纯碱样品中含有哪些物质？

（猜想与假设）通过分析，李呈同学做出如下假设：（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和NaHCO3

（查阅资料）

	NaHCO3	Na2CO3
加入稀盐酸	现象I	产生气泡
加入饱和石灰水	溶液变浑浊	现象Ⅱ
加入CaCl2溶液	无明显现象	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化

（1）表中的现象I为________________；

（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为____________________．

（实验探究）为了确定纯碱样品的成分，李呈同学设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验步骤

实验现象

实验结论及化学方程式

A取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液

①_________________

该反应的方程式：②___________

B将上述反应后的混合液过滤，取滤液③

_______________

④________________

证明猜想②成立

（注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）

（实验反思）实验步骤A中，氯化钙溶液过量的目的是____________．

（提出问题2）如何测量该纯碱样品中各物质的含量？

（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，毕倭寇同学设了图1装置，通过称量B装置中质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①__________；②______________（2）李呈同学在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：