Question

现有铁粉和镁粉各10g，加入100g稀硫酸恰好反应完全，经测定溶液质量为119.6g，则稀硫酸的溶质质量分数为

 

，将所得溶液蒸干所得固体质量为

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据金属的活动性Mg＞Fe＞H可知，两者都与稀硫酸反应放出氢气，因此，根据质量守恒定律，恰好完全反应前后的质量差即为反应放出氢气的质量．

解答：解：根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：20g+100g-119.6g=0.4g；
设反应生成的氢气0.4g，参与反应的硫酸的质量为x
H₂SO₄-H₂↑
98     2
x      0.4g

98

2

=

x

0.4g

解得：x=19.6g
稀硫酸的溶质的质量分数为：

19.6g

100g

×100%=19.6%
稀硫酸的溶剂的质量为：100-19.6=80.4g
所得溶液蒸干所得固体质量为：119.6-80.4=39.2g
故答案为：稀硫酸的溶质的质量分数是19.6%，所得溶液蒸干所得固体质量为39.2g．

点评：利用质量守恒定律，根据反应前后质量差计算出放出氢气质量为解决问题的出发点．