Question

【题目】小朱同学分别用溶质质量分数为3.65%、0.365%、0.0365%、0.00365%的稀盐酸各30mL，分别与不同浓度的NaOH溶液反应，测定4个反应过程中的pH，绘制成如图象。

(1)写出实验时发生反应的化学方程式_____，用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸进行实验时溶液温度的变化是_____

(2)曲线c代表的实验所用的是ω＝_____的稀盐酸，加入20 mLNaOH溶液时，溶液中主要存在的离子是_____(填离子符号)。

(3)曲线a代表的反应在P点后对应的曲线是_____(填①、②、③、④)。

Answer 1

【答案】HCl+NaOH═NaCl+H2O 升高 0.365% Na+、H+、Cl﹣ ①

【解析】

(1)盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水；酸碱中和反应放出热量，所以用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸进行实验时溶液温度升高；故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；升高；

(2)稀盐酸的浓度越大，其酸性越强，pH越小，由图可知，曲线c代表的实验所用的是0.365%的稀盐酸；加入20 mLNaOH溶液时，溶液的pH＜7，显酸性，溶液中主要存在的离子是钠离子、氢离子和氯离子；故填：0.365%；Na+、H+、Cl﹣；

(3)曲线a代表是0.00365%的稀盐酸，滴加氢氧化钠溶液时，它的pH变化最为明显，即在P点后对应的曲线是①；故填：①。