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    某化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应？他们设计了如图所示装置进行探究．
    【猜想与假设】：
    ①在常温下能反应；
    ②常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
    ③在加热条件下不能反应．
    【实验与事实】：
    操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；
    操作②加热该试管，铜片上有气泡产生，经检验产生有毒的刺激性气体；
    操作③立即停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色．
    【结论与解释】：
    （1）由以上探究可知：猜想
     
    （填编号）是正确的；
    （2）经检验产生的气体是SO2，铜跟浓硫酸在加热的条件下反应的产物只是SO2 和CuSO4．
    【反思与评价】：
    （3）操作③中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）
     
    ，将水倒入剩余液体中．
    （4）在“结论与解释”（2）中对产物是SO2 和CuSO4 的判断是否正确
     
    ，
    其理由是
     

    【拓展与应用】：
    根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：
    ①Cu 
    浓硫酸
    △
     CuSO4
    ②Cu
    O2△
     CuO
    稀硫酸
     CuSO4
    （5）请你从安全、节约、环保方面进行评价，较好的方案是
     
    （填编号），其理由是
     

    （6）试完成所选方案中的化学方程是
     
    ．
    考点：实验探究物质的性质或变化规律,常见气体的检验与除杂方法,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：科学探究
    分析：结论与解释：从实验的过程可以证明铜和浓硫酸能反应，生成物中有二氧化硫和硫酸铜，其中的二氧化硫是有毒气体，不能直接排放到空气中，应该用碱液吸收．
    反思与评价：浓硫酸溶于水要放出大量的热，所以浓硫酸不能倒入水中，浓硫酸中含有氢元素，生成物中也要有氢元素；
    拓展与运用：考虑制取硫酸铜的方案的优缺点时，要从原料的利用率，环保，安全等方面考虑．
    解答：解：[结论与解释]（1）根据实验操作和现象，可以证明铜和浓硫酸在加热的时候能反应，生成物中有二氧化硫和硫酸铜，所以猜想②正确；
    [反思与评价]：（3）浓硫酸溶于水会放出大量的热，造成液滴飞溅，所以不能把含浓硫酸的物质倒入水中．
    （4）因为反应物中有氢，硫、氧、铜四种元素，根据反应前后元素的种类不变的原则，生成物中应该有氢元素，所以生成物质中除二氧化硫和硫酸铜外还有含有氢元素的物质存在．
    [拓展与运用]
    （5）比较这两个方案，从经济，环保，安全的角度考虑，浓硫酸使用时要注意安全，二氧化硫有毒等，通过综合考虑，利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4，浓硫酸具有极强的腐蚀性，使用不安全，有一部分硫元素转化成二氧化硫，污染空气，且造成原料的浪费，CuO与稀硫酸反应直接生成硫酸铜和水，所以方案②比①要好的多；
    （6）铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式分别为2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
    故答案为：（1）②；（3）不能；（4）不正确；反应物中有氢元素，但二氧化硫和硫酸铜中都不含氢元素；
    （5）②；②的方案比较安全；硫酸的利用率比①高；没有污染空气的SO2生成．
    （6）2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
    点评：排在氢后的金属不与酸发生置换反应，但是可以和强氧化性的酸反应，完成本题，可以从题干给出的内容，提取有用的信息，分析归纳从而得出合理的答案．
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    ；
    （2） 表示的是（填名称）
     
    ；
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    ；
    （4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是
     
    ．

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     作用，其气体发生装置为
     
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    ．

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