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某同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水(均为200mL)。
【查阅资料】通常状况下,1体积水能溶解1体积二氧化碳

①A中的溶液是(15),B中的溶液是(16),证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是(17)
②请判断V(18)200mL(填“>”、“<”或“=”)。
③如果不用B装置,实验后向锥形瓶A中的溶液中加入(19),如出现(20),该现象也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。

(15)氢氧化钠溶液    (16)澄清石灰水    (17)石灰水没有浑浊
(18)>      (19)稀盐酸 ( 或氢氧化钙溶液)     (20)气泡(沉淀)

解析试题分析:①CO2与NaOH溶液反应没有现象,所以要探究是否发生反应,就必须设计对照实验,所以A中的溶液是氢氧化钠溶液,而B中的溶液是澄清石灰水,如果石灰水没有浑浊,则证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生了反应
②由于通常状况下,1体积水能溶解1体积二氧化碳,而锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水(均为200mL),所以要使澄清石灰水变浑浊,故V>200mL
③如果不用B装置,同样可以通过验证CO2与NaOH溶液反应的生成物碳酸钠,所以了向实验后向锥形瓶A中的溶液中加入稀盐酸 ( 或氢氧化钙溶液),如出现气泡(沉淀),该现象也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
考点:探究CO2与NaOH溶液能否反应

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:探究题

(4分)实验室有一瓶标签破损的溶液,已知其中含有钠元素,推测可能是Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH其中的一种或几种,为探究其成分,做了以下实验:
①测得溶液pH大于7;
②加入足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,过滤;
③向滤出的沉淀中滴加稀硝酸,部分沉淀溶解且有气体产生;
请推测:(1)该溶液中一定含有什么物质?写出生成③中未溶解沉淀的化学方程式。
(2)欲证明溶液中不含NaOH,需要补充什么实验?请写出实验步骤及现象。

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

氢氧化钠固体如果密封不严,会发生变质,为探究学校实验室内某瓶氢氧化钠固体
变质情况,化学兴趣小组进行了如下实验:
(1)取少量该瓶固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,该小组确定氢氧化钠已经变质,那么该小组同学加入的无色溶液可能是            
(2)为了继续探究氢氧化钠的变质程度,该兴趣小组同学取了10g样品,溶于足量水配成溶液,然后向溶液中滴加含足量氢氧化钙的溶液,恰好得到1g沉淀和500g溶液,请计算出最后所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确至0.1%)

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。

(1)根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是         
A.酸        B.碱       C.盐
(2) 已知 Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ.室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下图:

物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
 
根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和右表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是            
(3) 用pH试纸上测得该溶液的pH>7,这瓶试剂不可能是          
(4) 为了确定该溶液是哪种溶液,现进行如下进一步的实验:
操作步骤
实验现象
  结论及化学方程式
取样于试管中,滴加
            
 产生大量的气泡
该溶液是           ,反应的化学方程式
                                    
(5)还可以选择与(4)中不同的试剂确定该溶液,你选择的试剂是         (要求类别不同)。
(6) 为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数,取该溶液50g,加入50g碳酸钾溶液,恰好完全反
应,所得溶液质量95g,计算此氯化钙溶液的质量分数。

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

小明对家里月饼包装中袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如图所示,对固体的成分产生了兴趣。

于是和同学一起,设计实验进行探究:
[提出问题]久置固体的成分是什么?
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
[实验探究1]甲同学的方案:

实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物,溶液变红。
固体中一定含有       和氢氧化钙.此过程的化学方程式                
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐酸
固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液。
固体中一定含有         ,一定不含           
(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中
                        
固体中一定含有CaCO3
 
[交流与反思]
(1)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是                                 
(2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是                             

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,取8支试管分别用A~H编号后,做如下实验。

(1)实验中观察到有气泡出现的试管是      ,有沉淀生成的试管是      
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式           
(3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的      后,溶液变为蓝色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是           
(4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现,则该滤液中的溶质是          

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。



(1)由上图实验一、二可知,氢氧化钠会吸收空气的           ,因此要密封保存。
(2)实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C, A瓶内发生反应的化学方程式为         ,对比A瓶与           (选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应。
(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液(分别编号为A、B)。

方案一
方案二
分析

    微热(不考虑水分蒸发)
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊,A中试剂为                
方案二的设计原理是利用了               
 
(4)同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”,开始如下探究:
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质?
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是:2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑,
然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中,原料往往不能完全转化为产品)。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】取样溶于水,并分成两份。
步骤①:向一份溶液中滴加酚酞试剂;
步骤②:向另一份溶液中滴加过量稀硝酸;
步骤③:向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。
【实验结论】猜想正确。
请分析:
Ⅰ.步骤①中可观察到液体变                   色;
Ⅱ.步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外,还有               
Ⅲ.写出步骤③中发生反应的化学方程式              
Ⅳ.上述实验中步骤               (填写序号)是没有必要进行的。

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

某化学小组参观制碱厂后,绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下,据图回答:

(1)流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒?为什么?                                                  
(2)用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应                            
(3)如果不将氯化铵作为目标产品,即加入氨气不是为了生产出氯化铵,那么,氨气在制碱过程中的作用是                                                            
(4)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是                                                    

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科目:初中化学 来源: 题型:信息分析题

物质之间的相互转化体现了化学的魅力。已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的几种 物质,丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一(反应条件均已略去),转化关系如图:

(1)高温下,若甲为黑色粉末,乙为红色粉末,则甲的化学式为         ,乙与丙反应的化学方程式为                              。
(2)若丁为可作为建筑材料的一种难溶性盐,常温下甲为气体,则乙与丙反应的化学方程式为:                                     。

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