Question

【题目】为测定混有少量氯化钠的碳酸钠(Na2CO3)固体的质量分数，向盛有12 g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程中用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下(Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)：

反应时间	t0	t1	t2	t3	t4	t5
烧杯和药 品质量/g	210.0	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

(1)求完全反应后，生成二氧化碳的质量。

(2)请计算混合物中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)

(3)假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，分析其原因？

Answer 1

【答案】(1)解：完全反应后生成二氧化碳的质量为210.0 g－205.6 g＝4.4 g。

(2)解：设混合物中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

106 44

x 4.4 g

＝　x＝10.6 g

混合物中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%。

答：混合物中碳酸钠的质量分数为88.3%。

(3)部分二氧化碳溶于水

【解析】试题分析：过程中产生气体会使得测定的质量减少，根据质量守恒定律可以知道减少的质量就是二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为=210.0-205.6=4.4克，

设碳酸钠的质量是x，

则：Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

X 4.4克

列比例式得：106：x=44:4.4克 求得x=10.6克 所以碳酸钠的质量分数=10.6克／12×100%≈88.3%