Question

使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求：
（1）第一次所用盐酸的质量分数，
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据7.8g锌完全反应生成的氢气和氯化锌，以及所需要的HCl，减去第二次的后除以50g即得第一次所用盐酸的质量分数进行解答；
（2）根据两次反应后所得溶质的质量，然后确定出所得溶液的质量，进而求出反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设7.8g锌完全反应生成的氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为y，需要的HCl的质量为z．
设第一次剩余锌的质量为x，反应后生成的氢气质量为a，生成ZnCl₂质量为b
 Zn+2HCl═ZnCl₂ +H₂↑
 65   73   136   2
 7.8g z    y    x

65

7.8g

=

73

z

=

136

y

=

2

x

x=0.24g
y=16.32g
z=8.76g
第一次所用盐酸的质量分数=

8.76g-20g×7.3%

50g

×100%=14.6%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=

16.32g

50g+7.8g+20g-0.24g

×100%=21.0%
答：（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.0%．

点评：在确定反应后溶液中溶质的质量分数时，一定要确定好反应后的溶质和溶液，否则就会得到错误结果．