Question

【题目】为探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组进行了探究。

（提出问题）影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素有哪些?

（猜想与假设）甲同学：__________

丙同学：溶液温度； 乙同学：酸的浓度。

（设计实验）小组同学将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验。

（实验验证）写出大理石与稀盐酸反应化学方程式：___________； 比较下表是同学进行的探究记录，请完善表格。

实验目的	对照组	实验现象	实验结论
探究温度对于反 应速率的影响	①和___________。	___________	温度越高化学反应应 速率越快
___________	③和④	实验③产生气泡速率比实验④快	___________

Answer 1

【答案】反应物的接触面积 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③ 试管③中产生的气泡比试管①中的快 探究反应速率与接触面积有关 接触面积越大，反应速率越快

【解析】

（1）由设计的实验可知，甲同学的猜想是反应速率与接触面积有关。

（2）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）根据控制变量法，探究温度对于反应速率的影响应该选①③。

（4）由实验的结论可知，试管③中产生的气泡比试管①中的快。

（5）试管③④的不同点是大理石的大小不同，与稀盐酸的接触面积不同，故实验目的是探究反应速率与接触面积有关。

（6）接触面积越大，反应速率越快。