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    （1）分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是
     
    ，试剂质量增加而且变质的是
     
    ，变质的化学方程式可表示为
     
    ．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
    （2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式为
     
    ．
    考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法,碱的化学性质,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：物质的变化与性质
    分析：（1）浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，固体氢氧化钠既能吸收空气中的水分，又能与空气中的二氧化碳反应．
    （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变即可求出X的化学式．
    解答：解：（1）浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后会质量减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后质量会增大，但是不会变质；固体氢氧化钠既能吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质；固体氯化钠质量基本不变．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （2）根据SiO2+2NaOH=X+H2O可知，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个H原子，2个Na原子，反应后已有2个H原子，1个O原子，故X中含有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故其化学式为Na2SiO3，
    故答案为：（1）浓盐酸；固体氢氧化钠；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）Na2SiO3．
    点评：本题考查了物质化学式的推断和物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合质量守恒定律、物质的性质进行．
    练习册系列答案
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    （1）淀粉、蛋白质为有机高分子化合物：
     
    ；
    （2）所有不饱和溶液都可以通过降低温度、蒸发溶剂、加入溶质转化为饱和溶液：
     
    ；
    （3）氧原子是保持氧气化学性质的最小微粒：
     
    ．

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    为粗略测定空气中SO2的含量，某学习小组设计了如图所示的实验装置进行实验．
    【资料】
    ①室温下，碘的溶解度为0.029g．
    ②我国空气质量标准中SO2浓度限值（mg/m3）如表．
    一级标准二级标准三级标准
    1≤0.15≤0.500≤0.70
    ③SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．
    ④SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色．
    【实验步骤】
    ①检查气密性；②向C装置中加入1.0mL溶质质量分数为1.27×10-6 g/mL的碘水（ρ≈1.0g/mL），滴入2～3滴淀粉溶液；③打开弹簧夹
     
    （填“a”或“b”），关闭另一个弹簧夹，抽拉注射器吸取500mL空气，再开、闭相应弹簧夹，缓缓推气体进入C装置，重复上述操作多次．当C中溶液颜色
     
    时，停止推动注射器的活塞；④实验数据处理．
    请回答下列问题．
    （1）完善步骤③的内容：
     
    ；
     
    ；
    （2）检查装置气密性的操作是
     
    ，若
     
    ，说明装置的气密性良好；
    （3）实验时，C装置中原有蒸馏水对实验有无影响？
     
    （填“有影响”或“无影响”）；在下列因素中，会使测定结果偏低的是
     
    ．
    A．推动注射器活塞速率太快
    B．长期放置的碘水溶质质量分数低于1.27×10-6g/mL
    C．抽取空气时，未抽满500mL
    （4）以下试剂可以代替C装置中碘的淀粉溶液的是
     
    ．
    A．NaOH溶液    B．酸性KMnO4溶液    C．蒸馏水    D．酚酞试液
    （5）工业上吸收SO2常用足量氨水（用NH3?H2O表示），生成一种相对分子质量为116的盐，反应的化学方程式为
     
    ；还可用石灰乳[Ca（OH）2悬浊液]吸收SO2获得副产品石膏，请补充完整该反应方程式：2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O═2
     
    ．
    （6）该小组在同一地点进行了3次实验，推动活塞次数记录如下表（每次抽气为500mL）．进行3次实验的目的是
     
    ；综合3次实验数据分析：该测定地点的空气质量属于
     
    级标准（写出计算过程）．
    实验序号123
    推动次数192021

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