Question

8．三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片海域，完成获得银矿的任务

（1）最先牺牲的士兵是Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑（用化学方程式解释）；该反应所属基本反应类型是置换反应．
（2）最终只有一名士兵完成任务，它是铜兵．
（3）在士兵通过硝酸银溶液海域后，硝酸银溶液海域的质量变轻（填“不变”、“变重”或“变轻”）

Answer 1

分析 （1）根据金属活动性顺序可知，铁、铜、镁中铁、镁排在氢的前面，铜排在氢的后面，且三者中镁最活泼，因此镁兵最先牺牲．然后根据反应的化学方程式和反应基本类型的知识回答；
（2）根据金属活动性顺序可知，铁、铜、镁中，只有铜排在氢的后面，都排在银的前面，因此最终只有铜兵完成任务，铜兵在游过硝酸银溶液时身上覆盖上一层银；
（3）根据反应前后一个铜原子代替2个银原子解答．

解答 解：根据金属活动性顺序可知，铁、铜、镁中铁、镁排在氢的前面，铜排在氢的后面，且三者中镁最活泼，因此镁兵最先牺牲．镁和硫酸反应的化学方程式是Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（2）根据金属活动性顺序可知，铁、铜、镁中，只有铜排在氢的后面，都排在银的前面，因此最终只有铜兵完成任务，铜兵在游过硝酸银溶液时身上覆盖上一层银．
（3）铜加入到硝酸银溶液中反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，（Cu的相对质量为64，Ag的相对质量为108），进入溶液的是铜是64份，从溶液中出来的是银是216份，所以进入溶液的质量小，出来的多，故反应后溶液的质量减小．
故答案为：（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；置换反应；（2）铜；（3）变轻

点评 本题主要考查了金属的活动性问题，难度不大．