Question

【题目】请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a_________________；b______________。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是__________________________。某同学采用A装置作发生装置，为保证装置的气密性，采用如图E所示操作，则可能造成的后果之一是______________________。

（3）实验室制取3.2g氧气，理论上需要加热_______________克氯酸钾？（写出计算过程，结果保留整数）

（4）实验室制取CO2的化学方程式是_________________。装置B、C都可以用来制取CO2，比较这两个装置的不同，指出C装置的一个突出优点____________________。

（5）实验室制取H2的化学方程式是______________________。有一名同学欲用D装置收集H2，则H2应从导管口___________通入（填“①”或“②”）。

（6）某同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中．整个实验过程如图所示(实验装置的气密性良好)，请回答下列问题：B→C过程中产生的现象说明__________________。

Answer 1

【答案】长颈漏斗 锥形瓶 试管破裂 8g CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 控制反应的发生与停止 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ② 反应放热

【解析】

（1）仪器a是长颈漏斗，b是锥形瓶。

（2）加热氯酸钾和二氧化锰生成氯化钾和氧气，方程式是：。某同学采用A装置作发生装置，将试管按在桌上，容易使试管破裂。

（3）设制取3.2g氧气，理论上需要氯酸钾质量为x.

X≈8g。

（4）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、CO2和水，方程式是：。装置B、C都可以用来制取CO2， C装置的一个突出优点是控制反应的发生与停止。想停止时就关闭止水夹，试管内气体增多，压强增大，将盐酸压入长颈漏斗，盐酸与大理石分离了，反应停止；当打开止水夹，气体流出，盐酸下落，与大理石接触，反应继续进行。

（5）实验室常用锌与稀硫酸制取H2，还生成硫酸锌，化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。若用D装置收集H2，氢气密度比空气小，应从导管口②通入，随气体增多，气体下移，将空气从管①排出。

（6）A→B整个过程中观察到的现象是：固体溶解，有大量气泡产生，气球胀大；②B→C过程中，我们可以观察到气球变小，说明镁与稀盐酸反应放出了热量，冷却后温度降低气球变小。