Question

某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1gMnO₂
混合，加热，并称量该混合物在各时间的质量，（样品中的杂质不反应）有关数据如下表：

加热时间/min	0	1	2	3	4
剩余固体质量/g	6	4.24	4.16	4.08	4.08

试计算：
（1）反应在

 

min时完全反应．完全反应时产生的氧气的质量是

 

g．
（2）样品中氯酸钾的纯度．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，再根据质量不再减少就是说明已经反应完了；（2）根据氧气的质量计算出氯酸钾的质量，再除以样品的质量即可．

解答：解：（1）在3min时剩余固体质量为4.08，且不再减少，说明已经反应完了，产生氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g；
（2）设要想生成1.92g氧气，需要氯酸钾的质量为x
则：
 2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
   245           96
    x            1.92g
 

245

96

=

x

1.92g

 
解得x=4.9g，所以样品中氯酸钾的纯度为；

4.9g

6g-1g

×100%=98%．
故答案为：（1）3，1.92；（2）样品中氯酸钾的纯度为98%．

点评：解答本题的关键是固体质量的减少量就是生成氧气的质量，固体不再减少说明已经反应完了．