Question

小军同欲测定某菱铁矿石（主要成分是碳酸亚铁）中铁元素的质量分数，他取20g该矿石，向其中加100g稀硫酸（杂质不溶水也不与酸反应且不含铁元素），恰好完全反应过滤，得滤液107.2g，则该矿石中铁元素的质量分数是（　　）

• A、14%
• B、28%
• C、56%
• D、60%

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，根据提供的数据可以计算该矿石中铁元素的质量分数．

解答：解：设碳酸亚铁的质量为x，
反应生成二氧化碳的质量为：x+100g-107.2g=x-7.2g，
FeCO₃+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O+CO₂↑，
 116                  44
  x                  x-7.2g

116

x

=

44

x-7.2g

，
x=11.6g，
11.6g碳酸亚铁中铁元素的质量为：11.6g×

56

116

×100%=5.6g，
则该矿石中铁元素的质量分数为：

5.6g

20g

×100%=28%，
故选：B．

点评：差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．