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11.在密闭容器中,甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量变化情况如下:乙增加了7克,丙增加了8克,丁减少了17克,则下列说法错误的是(  )
A.该反应是分解反应B.甲可能是该反应的催化剂
C.甲的质量增加2克D.丁一定是化合物

分析 该题主要考查的知识点为质量守恒定律.要做对该题可分两步走,第一,先根据反应前后物质的总重量不变,可得甲的质量为:17-8-7=2g;第二:根据反应前后各物质质量的增减,知道反应物是丁,生成物是甲、乙和丙.

解答 解:A、有分析可知,该化学反应为:丁→甲+乙+丙.是分解反应,故A是正确的.
B、有分析可知,甲的质量反应后增加了2g,是生成物,不是催化剂.故B不正确的.
C、有分析可知,甲的质量反应后增加了2g,故C也是正确的.
D、有分析可知,该化学反应为:丁→甲+乙+丙,故丁一定是化合物.故D是正确的.
故选B.

点评 本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表,很具有新颖性,同时也考查了学生的分析和应变能力.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.用化学符号表示:
(1)两个氦原子2He(2)3个氯分子3Cl2(3)硝酸根离子NO3-
(4)+2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$(5)硫酸铝Al2(SO43(6)氯化亚铁中铁元素为+2价$\stackrel{+2}{Fe}$Cl2

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2.属于金属元素的是(  )
A.NaB.CC.HD.O

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19.下列化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是(  )
A.HB.OC.N2D.Fe

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6.下列实验基本操作正确的是(  )
A.B.C.D.

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16.某化学兴趣小组的同学为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验.
(1)实验结束后,将所有燃烧后的产物收集起来称量,发现其质量大于反应物镁条的质量.请回答:该反应遵守(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律.
(2)小周同学发现产物中有少量黄色固体.
【提出问题】黄色固体是什么物质呢?
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体;  ②镁能与氮气反应,生成黄色的氮化镁固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
【猜想】黄色固体为氮化镁
【实验探究】取适量燃烧后的产物于试管中,加少量水,再将湿润的红色石蕊试纸于试管口,若观察到试纸变蓝色的现象.则说明猜想正确.
【反思与交流】
①若用镁条代替红磷做测定空气中氧气含量的实验,不考虑其他因素的影响,进入水的体积会大于(填“大于”“小于”或“等于”)瓶内空气体积的1/5.
②已知空气中氮气的含量大于氧气的含量,而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁,为什么?请给出合理的解释:氧气的化学性质比氮气更活泼,镁条更容易与氧气发生反应.

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3.下列实验操作先后顺序错误的是(  )
A.检查装置的气密性时,先将导管插入水中,后用双手紧握试管
B.高锰酸钾制取氧气结束时,先停止加热,后把导管从水槽中取出
C.给试管中的固体物质加热时,先均匀加热,后固定在药品处加热
D.排水法收集氧气时,等导管口气泡均匀后,再将导管伸入盛水的集气瓶中

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20.化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用.

(1)智能房屋采用太阳能电池供电.生产太阳能电池需用纯硅.工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图2所示:

①上述步骤中属于物理变化的是步骤Ⅱ(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).
②SiCl4中Si元素的化合价为+4.
③“步骤Ⅰ”反应的符号表达式为Si+Cl2$\frac{\underline{\;460℃\;}}{\;}$SiCl4
(2)饮用水净化系统中设备一和设备三的作用分别是吸附、消毒.将需要净
化的水通过“超滤器”的作用,相当于实验室的过滤操作,此操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒.
(3)图3是实验室制取蒸馏水的简易装置,烧瓶和烧杯中都是自来 水.加热烧瓶时,需要垫上石棉网,烧瓶中需要放入沸石或碎瓷片,防止暴沸.实验结束后从试管中取出10ml水,加入肥皂水,振荡,观察到的现象是有较多泡沫.

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1.下列结构示意图表示的粒子中,最容易得到电子的是(  )
A.B.C.D.

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