Question

【题目】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，李铭和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到如图所示的pH曲线，请回答：

（1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中；

（2）该反应的化学方程式为 ；

（3）实验过程中，李铭取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．

【探究过程】

①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现 的现象．结论：该样品是a处溶液．

②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液．	只产生白色沉淀	该样品为b处溶液．
		该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有 ．

【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 ．

Answer 1

【答案】（1）稀盐酸；

（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（3）【探究过程】

①溶液由无色变成红色；

②

实验步骤	实验现象	结论
	先产生气泡，后产生白色沉淀	Ca2+、H+

【反思评价】反应物是否有剩余．（合理即可）

【解析】（1）由图象可知，该溶液的pH由大到小，说明是向碱溶液中滴加酸，故填：稀盐酸；

（2）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（3）【探究过程】

①a处的溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；故填：溶液由无色变成红色；

②c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，其中的阳离子是钙离子和氢离子，溶液显酸性，加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成白色沉淀；

【反思评价】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余；

故填：反应物是否有剩余．（合理即可）