【题目】（5分）如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器X的名称是 。
（2）实验室制取O2、CO2、H2均可选择 （填装置代号）作为气体的发生装置。
（3）实验室不使用催化剂就能制取O2的反应化学方程式为 ；
若要制取纯度较高的O2，应采用的收集方法是 。
（4）请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的CO2气体。
按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：
﹙ )→（ )→（ )→（ )→（ )→（ )→（ )……﹙可不填满，也可补充﹚
【答案】（1）集气瓶 ；（2）B；（3）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法；（4）b→h→i→d→c;
【解析】
试题分析：根据所学知识可知（1）仪器X的名称是 集气瓶；（2）实验室制取O2、CO2、H2 因为三种气体都可以用固体和液体常温下制取，故可选择B作为气体的发生装置．（3）实验室不使用催化剂就能制取O2的方法为高猛酸钾加热制取氧气，故反应化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；若要制取纯度较高的O2，应采用的收集方法是 排水法 ．（4）用于实验室制取干燥的CO2气体．在制取装置后要连接干燥装置，同时要用向上排空气法收集气体，故按照气体从左至右的流向，装置接口的连接顺序： b→h→i→d→c
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【题目】（８分）（1）冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于 （填写序号字母）。
A．合成材料 B．合金 C．金属材料 D．复合材料
（2）氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙（含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：
①滤渣的主要成分是 、 （填化学式）；
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（3）已知盐酸盐（金属氯化物）跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：
请你推断：融雪剂中一定不含的物质是 （填写名称），融雪剂中一定含有的物质是 （填化学式）。
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【题目】（6分）自然界中有多种多样的物质，如下图：
（1）构成物质的微粒有 等。
（2）上图物质中属于有机物的是 ，常温下呈液态的金属单质是 ；属于碱的是 ，用pH试纸测定其酸碱度的操作是 。
（3）下图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。
反应中过量的物质是 （写化学式）。
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【题目】下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A．向一定量的水中加入生石灰 B．红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
C．向一定量的烧碱溶液中加入盐酸 D．向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体
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【题目】（7分）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。
【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度／g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下某稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
【探究过程】
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是 ；
在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的 。
【探究结论】
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 ，你的判断依据是 。
【探究反思】
（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是 （写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是 。
（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。
请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由： 。
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【题目】如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1︰3︰2，则从图示中获得的信息正确的是
A．生成物一定属于氧化物 B．原子种类在化学反应中发生了变化
C．该反应不可能是分解反应 D．乙分子中A与B的原子个数比为1∶2
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【题目】区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是
选项 | 需要区分的物质 | 方法一 | 方法二 |
A | 黄金和黄铜 | 观察颜色 | 取样，分别滴加稀盐酸 |
B | 硝酸钾和硝酸铵 | 分别溶于水，测温度 | 取样，加熟石灰研磨 |
C | 生铁和钢 | 取样，分别加入硫酸铜溶液 | 分别用磁铁吸引 |
D | 白酒和白醋 | 闻气味 | 取样，滴加酚酞 |
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【题目】（13分）某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
【查阅资料】
通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液PH 约为5.6。
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集？
【实验设计与操作】
实验一、在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积。
（1）甲装置中反应的化学方程式是 。
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹 、关闭弹簧夹 ，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是 .
（3）关闭K1，打开K2,K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2 和K3，充分振荡丙装置。然后用pH 计测得如下数据：
物质 | 丁装置中溶液 | 丙装置中溶液 |
pH | 6.50 | 5.60 |
分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积 （填“大于”“小于”“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。
（4）实验中，乙装置的作用是 。若没有乙装置，则测出的溶液pH 会 。
实验二：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数。
（5）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是 (填“排空气”或“排水”)法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是 。
【结论与反思】
（6）由实验一、二分析，你认为二氧化碳 （填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是 。（写一条即可）
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