【题目】某学校实验开放日,化学兴趣小组进行了以下实验探究。
实验探究一:
I.探究酸和碱能否发生反应
方案1:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到(__________)现象时才能得出酸和碱能发生反应的结论。
方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:酸和碱能发生反应。
交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液:大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须(__________)才能证明酸和碱能发生反应。
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
(提出问题)试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?
(进行猜想)(l)Na2SO4;(2)Na2SO4和H2SO4;(3)Na2SO4和NaOH
同学们对猜想(3)提出了疑问,原因是____
(设计实验)
实验操作 | 实验现象 | |
方案1 | 向试管中加入少量锌粒,然后加入甲同学实验后的无色溶液 | 锌粒逐渐减少,有产生气泡 |
方案2 | 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管 | 开始无明显现象,过一会发现 |
实验探究二:如图1
确定未知溶液A是稀盐酸还是稀硫酸。
实验如下:
(提出问题)A是哪一种酸?老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
(猜想假设)甲同学:A是稀盐酸:乙同学:是稀硫酸
(实验探究)如图2
(评价交流)
下列对于甲、乙两同学的实验分析正确的是(__________)
A.甲同学的实验方案和结论正确:实验3所得溶液中可能含有H+、NO3-、C1-、Na+
B.甲同学的实验方案和结论正确:实验3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+
C.乙同学的实验方案和结论正确:实验3所得溶液中可能含有H+、NO3-、C1-、Na+
D.乙同学的实验方案和结论正确:实验3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+
(归纳总结)
对比甲、乙两位同学的实验,我们能够总结出。除去溶液中干扰离子的一般方法是:选择试剂将干扰离子变成________除去。
【答案】溶液由无色变成红色 等于或小于7 试管中是无色溶液,因此不含有氢氧化钠 溶液由无色变成红色 D 沉淀或气体或水
【解析】
实验探究一:探究酸和碱能否发生反应
方案1:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,溶液变红色,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由红色变成无色,说明酸和碱能发生反应;
故填:溶液由红色变成无色。
方案2:乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须小于或等于7,才能证明酸和碱能发生反应,这是因为pH小于7,说明氢氧化钠已经完全反应并且硫酸过量,等于7,说明氢氧化钠恰好和硫酸完全反应;
故填:等于或小于7。
进行猜想:
氢氧化钠溶液使无色酚酞溶液变红,同学们对猜想(3)提出了疑问,原因是试管中是无色溶液,因此不含有氢氧化钠;
设计实验:
方案2:若猜想(2)成立,即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸,向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管,氢氧化钠将其中的硫酸中和,继续滴加氢氧化钠,溶液显碱性,无色的酚酞试液变红色;
故填:溶液由无色变成红色。
实验探究二:
评价交流:
甲同学的实验中将反应后的溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀,就认定A为稀盐酸,其实因为反应后的溶液中有碳酸根离子,生成的白色沉淀是碳酸银,故不能证明A为稀盐酸;乙同学的实验中先在反应后的溶液中加入稀硝酸,把碳酸根离子除去,然后加入氯化钡溶液,生成白色沉淀硫酸钡,从而证明A为稀硫酸,过程正确,能得出正确结论;在实验3中的反应物是氯化钡和硫酸钠,反应生成硫酸钡和氯化钠,其反应的化学方程式;由实验及反应物、生成物可知,反应后的溶液中有氢离子、硝酸根离子、钠离子和氯离子;即乙同学的实验方案和结论正确:实验3所得溶液中一定含有H+、NO3-、C1-、Na+,故D正确;
故填:D。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某天然矿泉水的主要成份如下,请认真阅读后填空。
(1)“”中数字“2”的含义是__________________________________。
(2)经检测,该矿泉水中还有在镁离子,请写出镁离子的化学符号________________。
(3)该矿泉水显___________________选填“酸性”,“中性”,“碱性”)
(4)日常生活中用________________区别软水和硬水。
(5)该矿泉水是_______________选填“纯净物”,“混合物”)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片,再加入约1/3体积的自来水,连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是( )
A. 实验时,冷凝管应该用铁架台夹持固定
B. 实验时,冷凝管进、出水的方向:b进a出
C. 图中所示装置,温度计的位置不对,水银球应该插入液态水中
D. 石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热,碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示.下列说法中不正确的是
A. t1时,产生气体的质量:X>Y B. t2时,消耗金属的质量:X>Y
C. t3时,消耗金属的质量:X=Y D. t3时,消耗盐酸的质量:X=Y
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应,氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应.如图所示进行实验(装置气密性良好,实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态):
资料:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
实验一:氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应.
(1)实验过程中需缓缓通入氮气,其作用是什么?
(2)写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象.
实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应.
(3)打开活塞Ⅱ,将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中,立即关闭活塞Ⅱ,写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象.
(4)实验后,取B中锥形瓶内的溶液,倒入烧杯中,若溶液呈红色,设计实验方案,探究该溶液中是否有氢氧化钠,写出实验操作、预期现象和结论.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学小组的同学设计了下图所示装置,用以探究碱的有关性质.
(1)打开K1关闭K2,从长颈漏斗加入足量稀盐酸,A中发生反应的化学方程式为_____.
(2)一段时间后,关闭K1,打开K2和K3,C中发生反应的化学方程式为______.该过程中观察到的现象是______.
(3)小组同学预想的部分现象没有出现,可能与装置的气密性不好有关,检查该装置气密性的方法是________.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】同学们运用对比的学习方法探究碱的性质.
实验一 | 实验二 | 实验三 |
观察固体表面 | 向两块固体表面滴加稀盐酸 | 振荡三个塑料瓶 |
(1)由如图实验一、二可知,氢氧化钠会吸收空气的________,因此要密封保存.
(2)实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C,A瓶内发生反应的化学方程式为________,对比A瓶与________(选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应.
(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液(分别编号为A、B).
方案一 | 方案二 | 分析 |
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊,A中试剂为________;方案二的A溶液变浑浊的原因是________. |
(4)同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”,开始如下探究:
(提出问题)氢氧化钠中含有什么杂质?
(查阅资料)①在化工生产中,原料往往不能全部转化为产品.
②工业制取NaOH的反应原理是:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,然后蒸发溶剂获得NaOH固体.
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应.
(提出猜想)氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠.提出上述猜想的理由是________.
(实验探究)取样溶于水,并分成两份.
步骤I:向一份溶液中滴加酚酞试剂;
步骤II:向另一份溶液中滴加过量稀盐酸;
(实验结论)两份溶液中均有明显现象,证明杂质中一定含有碳酸钠.
(反思评价)上述实验中步骤________(填写序号)是没有必要进行的.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A与B有如下的反应:A+B→C+D。
(1)若C为厨房内常用的调味品,在A溶液中加入铁粉能产生氢气,则A是_____(填化学式);若A、B两溶液恰好反应完全,则反应后溶液的pH_____7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)若C为单质,D为化合物,且该反应不是置换反应。请举出一例符合条件的化学反应方程式:_____。
(3)若A、C均为温室气体,且C能使澄清石灰水变浑浊。则该反应的化学方程式为:_____。
(4)若A为酸,则C和D一定有一种是_____(填物质类别)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图是某化学反应的微观示意图。下列关于该反应的说法不正确的是
A.反应前后原子的种类、数目没有改变
B.该反应涉及的氧化物有三种
C.反应后分子总数减少
D.在化学反应中,分子可以分成原子,原子重新组合成新分子
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