Question

【题目】同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．

实验一	实验二	实验三
观察固体表面	向两块固体表面滴加稀盐酸	振荡三个塑料瓶

(1)由如图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的________，因此要密封保存．

(2)实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C，A瓶内发生反应的化学方程式为________，对比A瓶与________(选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应．

(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液(分别编号为A、B)．

方案一	方案二	分析
		两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为________；方案二的A溶液变浑浊的原因是________．

(4)同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：

（提出问题）氢氧化钠中含有什么杂质？

（查阅资料）①在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品．

②工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．

③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．

（提出猜想）氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．提出上述猜想的理由是________．

（实验探究）取样溶于水，并分成两份．

步骤I：向一份溶液中滴加酚酞试剂；

步骤II：向另一份溶液中滴加过量稀盐酸；

（实验结论）两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．

（反思评价）上述实验中步骤________(填写序号)是没有必要进行的．

Answer 1

【答案】水、二氧化碳（或H2O、CO2） C 氢氧化钙溶液 温度升高氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出 可能有氯化钠没有全部反应，又因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 步骤I

【解析】

(1)由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的水、二氧化碳（或H2O、CO2），因此要密封保存；

(2)实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C，A瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则其化学方程式为，二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，使瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，A瓶比C瓶变瘪的程度大，故对比A瓶与 C瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应．

(3)方案一：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸钠不反应，方案二：加热后，A中出现白色浑浊，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，A中出现浑浊，说明A是氢氧化钙，温度升高，溶解度减小，故A中试剂为氢氧化钙溶液；方案二的设计原理是利用了 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同．

(4)提出猜想：

根据工业制取NaOH的反应原理是：，然后蒸发溶剂获得NaOH固体；可能有氯化钠没有全部反应，又因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；

反思评价：

①由于氢氧化钠溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液一定会变红色，无法做出判断；上述实验中步骤I是没有必要进行的。