Question

【题目】对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。

实验内容	实验现象	分析与结论
	醋酸晶体试管内___，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。	酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字	_______（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。	即使是同种酸，由于____不同，它们的性质不完全相同。
	两试管中均产生_____	不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有_____（填元素符号）。
	E试管中产生_____， F试管中无明显现象。	不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。

清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：

Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为______。

Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有____（填化学式）。

Answer 1

【答案】无现象或无明显现象 浓 浓度或溶质质量分数等合理答案 气泡 H 白色沉淀 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O +CO2↑ BaCO3

【解析】

（1）醋酸晶体不与镁反应，所以无明显现象。

（2）浓硫酸有脱水性，可使纸张炭化。

（3）浓硫酸浓度大，有脱水性。稀硫酸浓度小，无脱水性。由此可看出由于浓度不同，二者的性质不完全相同。

（4）碳酸钠可与稀硫酸、稀盐酸反应，均生成二氧化碳气体，因此都有气泡出现。

（5）酸具有相似的化学性质是因为在酸溶液中都含有大量的氢离子，故酸的组成中都含有：H。

（6）硫酸可与氯化钡反应生成不溶于水的硫酸钡，所以E试管中会出现白色沉淀。

（7）根据上面的实验过程可知，废液中可能含有：Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2中未完全反应的物质。产生气泡说明废液中含有Na2CO3、HCl。二者反应：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O +CO2↑

（8）根据上面分析，C中反应后废液含有碳酸钠、硫酸钠，F中没有发生反应，溶液中含有HCl、BaCl2，C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液混合后出现白色沉淀，硫酸钠和氯化钡生成难溶于水及盐酸的硫酸钡，所以白色沉淀中一定含有硫酸钡，但如果废液中含有Na2CO3较多、将盐酸完全反应后还有剩余，碳酸钠和BaCl2也会生成碳酸钡沉淀，所以白色沉淀中还可能有BaCO3。