Question

【题目】有实验室有一包白色粉末，可能含有和中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。

（查阅资料）固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。

（实验探究）

（1）甲同学设计了如下的实验方案。

实验步骤	实验现象	实验结论
a取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解	有白色沉淀	有原粉末中一定含有
b将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液	溶液变红	原粉末一定含有_______

（2）乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_______，他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_______，从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是；

（3）丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色．根据有白色沉淀生成的现象确定原粉末中一定有________，一定没有________；溶液褪色的原因用化学方程式表示为_______。

（总结归纳）通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是_______（填化学式）

Answer 1

【答案】NaOH 与反应也生成白色沉淀（合理即可） 沉淀全部溶解

【解析】

步骤a加入水溶解有白色沉淀，就得出白色粉末含有碳酸钙的结论不正确，因白色沉淀也有可能是与生成的硫酸钡。而硫酸钡不溶于酸，故可用酸来判断白色沉淀的成分。向步骤b溶液中加稀硫酸发现有白色沉淀生成且溶液褪色，则白色沉淀为硫酸钡，肯定含有氯化钡，肯定没有硫酸钠，红色褪去是发生了中和反应。

由分析可知：

（1）粉末中一定含有氢氧化钠；

（2）步骤a的结论不正确，因为与反应也生成白色沉淀，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且全部溶解则证明白色沉淀碳酸钙；

（3）向步骤b溶液中加稀硫酸发现有白色沉淀生成且溶液褪色，白色沉淀为硫酸钡，则肯定含有氯化钡，肯定没有硫酸钠，红色褪去是发生了中和反应，反应化学方程式为：；

[总结归纳]整个探究过程氯化钠是否存在无法证明。