Question

【题目】某同学利用石灰石样品和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图（样品中杂质不与酸反应也不溶于水）。

（1）生成二氧化碳的质量为_____

（2）试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数____。

Answer 1

【答案】5.28g 80%

【解析】

石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为15g+100g-109.72g=5.28g；

（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，

x=12g，

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%；

答：（1）生成二氧化碳的质量为5.28g；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。