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    20．研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．

    （1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验，经过一周观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
    ①通过实验发现：铁锈蚀是与铁水和氧气发生化学反应的过程．
    ②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是除去水中的氧气．
    （2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快，为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
    【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关？
    【查阅资料】氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电
    【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：
    ①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液不能导电．
    【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为Ⅰ、Ⅱ，向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．
    影响因素实验设计实验现象实验结论及解释
    ①温度装置Ⅰ放入25℃恒温环境中，装置Ⅱ放入40℃恒温环境中两套装置中铁钉均锈蚀，且U形管中液面均由b处上升至a处，则所需时间Ⅰ＞Ⅱ锈蚀的速率Ⅰ＜Ⅱ；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关温度越高，铁的锈蚀速度越快
    ②氧气含量 
    在相同温度下，装置Ⅰ集气瓶中加入氧气加入10mL乙醇     		 
    两套装置中铁钉均锈蚀，且U形管中液面均由b处上升至a处，则所需时间Ⅰ＞Ⅱ     		铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快
    ③水溶液的导电性在相同温度下，装置Ⅰ集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置Ⅱ集气瓶中加入10mL乙醇两套装置中铁钉均锈蚀；且U形管中液面均由b处上升至a处，则所需时间Ⅰ＜Ⅱ 
    铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快 
    （3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀，
    【反思与提高】根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是（填序号）A．
    A、金属的腐蚀是指金属单质与其他物质发生化学反应的过程
    B、金属活动性比氢强的金属才能被腐蚀
    C、金属腐蚀不一定要有氧气参加．

    分析 （1）根据已有的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，据此解答．
    （2）①根据两套装置中现象分析，即且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II；②根据型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II分析；
    （3）根据铁锈的因素解答．

    解答 解：（1）①铁生锈是铁与氧气和水共同存在时发生的反应，故填：水和氧气；
    ②蒸馏水要事先煮沸，是为了除去溶解在水中的氧气，故填：除去水中的氧气；
    （2）①根据两套装置中铁钉均锈蚀所需时间I＞II，可得出结论：温度越高，铁的锈蚀速率越快；
    ②要向证明与氧气有关，可以将一个装置放入空气，看另一个装置通入的是氧气；根据两套装置中铁钉均锈蚀所需时间I＞II，说明氧气浓度越大，铁锈蚀的越快；
    ③根据实验现象：两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．则得出的结论为：铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快．
    （3）A、金属的腐蚀是指金属单质与其他物质发生化学反应的过程，正确；
    B、金属活动性比氢强的金属才能被腐蚀，错误；
    C、金属腐蚀不一定要有氧气参加，错误；
    答案：
    （1）①水和氧气；②除去水中的氧气；
    （2）

    影响因素实验设计实验现象实验结论及解释
    ①温度装置Ⅰ放入25℃恒温环境中，装置Ⅱ放入40℃恒温环境中两套装置中铁钉均锈蚀，且U形管中液面均由b处上升至a处，则所需时间Ⅰ＞Ⅱ锈蚀的速率Ⅰ＜Ⅱ；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关 温度越高，铁的锈蚀速度越快
    ②氧气含量
    在相同温度下，装置Ⅰ集气瓶中加入氧气加入10mL乙醇
    两套装置中铁钉均锈蚀，且U形管中液面均由b处上升至a处，则所需时间Ⅰ＞Ⅱ    		铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快
    ③水溶液的导电性在相同温度下，装置Ⅰ集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置Ⅱ集气瓶中加入10mL乙醇两套装置中铁钉均锈蚀；且U形管中液面均由b处上升至a处，则所需时间Ⅰ＜Ⅱ
    铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快
    （3）A．

    点评 本题考查的是金属锈蚀的条件和防锈的措施，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    B．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B
    C．t2℃时，B物质的溶解度大于t2℃时A物质的溶解度
    D．t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数不相等

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    A．产生CO2气体的质量为2.2gB．Na2CO3的质量为5.3g
    C．变质的NaOH的质量为4.0gD．NaOH的变质程度为30%

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．

    [提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
    [查阅资料]
    I．蚁酸化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
    II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．
    [实验探究]
    （1）为测量蚁酸溶液的酸碱度可用C；
    A．红色石蕊试纸   B．蓝色石蕊试纸    C．pH试纸
    （2）小芳同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出一种生成物是水；
    （3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
    ①猜想I：该气体是CO2； 猜想II：该气体是CO；
    他们将蚁酸隔绝空气加热分解产生的气体通过如图所示的装置．
     ②实验时装置A中无明显变化，则猜想I不成立（填“成立”或“不成立”）；刚开始通入一会气体的目的是排净试管中的空气，防止加热时发生爆炸；
    若猜想II成立，则：
     ③实验时装置B的作用是干燥CO气体；
     ④实验时装置C中的现象是红色粉末逐渐变黑；
     ⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    （4）[反思评价]
    ①从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是在尾部放一个燃着的酒精灯；
    ②小明经过思考后发现从蚁酸的化学式即可确定出蚁酸分解的两种氧化物中一定不含二氧化碳，他的依据为实验时装置A中无明显变化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对比试验不能达到实验目的是溶液中（　　）
    选项实验目的实验设计
    实验一实验二
    A探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中
    B催化剂对化学反应速率的影响将带火星的木条伸入装有5mL5%过氧化氢溶液的试管中将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和5mL5%过氧化氢溶液的试管中
    C说明燃烧的条件之一各取一小块同样大小的乒乓球和滤纸，分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部各取等体积的木屑绝碳粉，分开放在一块薄铁片的两侧，加热铁片的中部
    D人体吸入和呼出气体中二氧化碳含量的比较向一瓶呼出的气体中伸入燃着的木条向一瓶呼出的气体中倒入少量澄清石灰水
    A．AB．BC．CD．D

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    D．俯视量筒量取液体--量取较少

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    （4）为了保证安全，对二甲苯在运输过程中应密封保存，严禁烟火．

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