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    某实验小组同学在做完蜡烛燃烧试验后，欲探究酒精燃烧的产物．
    [发现问题]酒精灯燃烧现象与蜡烛燃烧差不多，那燃烧产物会不会一样呢？
    [提出猜想]酒精燃烧产物与蜡烛相同．
    [设计实验]
    （1）收集仪器和化学用品，包括酒精灯，烧杯，火柴，澄清石灰水
    （2）点燃酒精灯，将一干冷的小烧杯罩在火焰上方检验是否有
    水
    水
    生成；再用附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方检验是否有
    二氧化碳
    二氧化碳
    生成；
    [现象与结论]
    （1）酒精灯火焰分为三层，其中温度最高的是
    外焰
    外焰
    ，温度最低为
    焰心
    焰心
    ．
    （2）观察到干燥的烧杯内有水珠、澄清石灰水变浑浊，推测出酒精燃烧可能生成了
    水和二氧化碳
    水和二氧化碳
    ．
    分析：[设计实验]
    （2）根据酒精燃烧生成二氧化碳和水判断实验现象．
    [现象和结论]（1）根据火焰燃烧的情况，外焰燃烧最充分分析回答；
    （2）根据酒精燃烧生成水和二氧化碳解答．
    解答：解：[设计实验]（2）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，故看到的现象是烧杯内壁有水雾产生，将烧杯内壁用澄清的石灰水润湿后罩在火焰上方，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．故答案：水，二氧化碳．
    [现象和结论]（1）火焰燃烧的情况，外焰燃烧最充分温度最高，焰心最不充分温度最低；
    （2）干燥的烧杯内有水珠、澄清石灰水变浑浊．故答案：（1）外焰；焰心．（2）酒精燃烧生成水和二氧化碳．
    点评：本题从平时常见的燃烧酒精设置考点，体现了化学是生活化，这就要求同学们不断培养运用所学知识解决日常生活中常见现象的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    24、某化学兴趣小组的甲、乙两名同学在做完氧化铜和稀硫酸的实验后，分别取反应后的溶液少许，向其中滴加一定量的氢氧化钠溶液，如图：
    【观察与讨论】加氢氧化钠溶液时，甲同学立即看到了明显的现象，而乙同学则滴加了一会儿后才出现相同现象，则在乙同学滴加氢氧化钠溶液前的溶液中含有的溶质化学式为
    CuSO4和H2SO4
    ；
    两位同学把取样后的剩余废液倒入同一废液缸中，为了科学处理该废液，他们又向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并对废液缸中最终废液的成分进行实验与探究．
    【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
    【猜想与假设】甲猜：含有Na2SO4、NaOH两种溶质；乙猜：含有Na2SO4、H2SO4两种溶质
    【反思与评价】甲同学猜想的理由是
    氢氧化钠与硫酸铜溶液和硫酸反应都生成硫酸钠，且氢氧化钠有剩余．
    ；
    请对乙同学的猜想做出评价
    不正确，氢氧化钠与硫酸溶液先反应，若有硫酸剩余则一定有硫酸铜
    ；
    【计划与实验】甲同学为了验证自己的猜想，取样，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，请对甲同学的实验做出评价
    不正确，加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，只能证明无硫酸铜，无法证明氢氧化钠是否存在．
    ；
    【解释与结论】若通过实验证明甲同学的猜想是错误的，则溶液中溶质的化学式为
    Na2SO4
    ；
    【表达与交流】在分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有
    需要考虑反应物是否过量，生成物的种类
    （至少两点）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸内盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为了对废液进行探究，某小组同学进行了如下实验：取废液缸中的澄清溶液20g盛于烧杯中，逐滴加入5.3%的碳酸钠溶液使其完全反应．有关实验数据记录如下表．当碳酸钠溶液滴加至50g（已过量）时，将杯中物质进行过滤后得干燥固体1.0g．其他数据记录如下：
    测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
    加入Na2CO3溶液/g 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0
    杯中物质的总质量/g 29.78 39.56 49.56 59.56 未测
    （1）求盐酸完全反应时生成的二氧化碳的质量．
    （2）20g废液中含氯化氢的质量．
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    （3）请在右图中画出生成沉淀随加入Na2CO3溶液质量变化的曲线．
    （4）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的甲、乙两名同学在做完氧化铜和稀硫酸的实验后，分别取反应后的溶液少许，向其中滴加一定量的氢氧化钠溶液，如图：
    [观察与讨论]加氢氧化钠溶液时，甲同学立即看到了明显的现象，而乙同学则滴加了一会儿后才出现相同现象，则在乙同学滴加氢氧化钠溶液前的溶液中含有的溶质化学式为（1）
    CuSO4和H2SO4
    CuSO4和H2SO4
    ；
    两位同学把取样后的剩余废液倒入同一废液缸中，为了科学处理该废液，他们又向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并对废液缸中最终废液的成分进行实验与探究．
    [提出问题]最终废液中含有什么溶质？
    [猜想与假设]甲猜：含有Na2SO4、NaOH两种溶质；乙猜：含有Na2SO4、H2SO4两种溶质
    [反思与评价]甲同学猜想的理由是（2）
    氢氧化钠与硫酸铜溶液和硫酸反应都生成硫酸钠，且氢氧化钠有剩余
    氢氧化钠与硫酸铜溶液和硫酸反应都生成硫酸钠，且氢氧化钠有剩余
    ；请对乙同学的猜想做出评价（3）
    不正确，氢氧化钠与硫酸溶液先反应，若有硫酸剩余则一定有硫酸铜
    不正确，氢氧化钠与硫酸溶液先反应，若有硫酸剩余则一定有硫酸铜
    ；
    [计划与实验]甲同学为了验证自己的猜想，取样，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，请对甲同学的实验做出评价（4）
    不正确，加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，只能证明无硫酸铜，无法证明氢氧化钠是否存在．
    不正确，加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，只能证明无硫酸铜，无法证明氢氧化钠是否存在．
    ．
    [解释与结论]若通过实验证明甲同学的猜想是错误的，则溶液中溶质的化学式为Na2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学物质之间的反应奥妙无穷．在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白．
    （1）如何用实验验证稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应
    第一组同学设计了实验方案一：
    实验步骤 实验现象 结论
    先用PH试纸测定稀硫酸的PH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的PH． PH逐渐变大，
    最后 PH≥7    		 稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应
    ①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH≥7才能证明反应发生了？
    排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释硫酸而引起PH变大
    排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释硫酸而引起PH变大

    或只有PH≥7才能说明硫酸已经反应掉了
    或只有PH≥7才能说明硫酸已经反应掉了
    ．
    ②写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    ．
    （2）设计实验，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热
    实验仪器与药品：10%的硫酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
    请你完成实验方案设计：
    实 验 步 骤 实验现象 结论
    稀硫酸与氢氧化钠溶液反应放热
    （3）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
    第二组同学在做完稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应．
    设计了实验方案二：

    实验步骤 实验现象 结论
    取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液． 若
    生成蓝色沉淀
    生成蓝色沉淀
    		 氢氧化钠溶液过量
    若没有明显现象 稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
    此时有同学提出方案二不能证明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是
    若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或硫酸可能有剩余）；
    若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或硫酸可能有剩余）；
    ．为此，还需要选择
    紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）．
    紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）．
    （填一种试剂），再进行实验即可．
    能力提升：
    某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：（查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐．如光卤石（KCl?MgCl2?6H2O））．

    试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：C
    NH3
    NH3
    、E
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    、F
    BaSO4
    BaSO4

    （2）写出下列变化的化学方程式：
    ②
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
     ③
    Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
    Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3

    （3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有
    Fe2+、NH4+、SO42-
    Fe2+、NH4+、SO42-
    ．

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