【题目】两位同学帮助老师整理实验室时，在标有“单质”的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末A，在标有“氧化物”的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B．
（提出问题）这两瓶黑色粉末A和B分别是什么物质？
（猜想）甲同学：A是铁粉，B是二氧化锰．乙同学：A是炭粉，B是氧化铜．
（查阅资料）碳粉和二氧化锰均不能与稀硫酸反应：而CuO+H2SO═CuSO4+H2O．
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量A粉末于试管中，加入适量稀硫酸． | 黑色粉末不溶解，没有气体产生． | A粉末一定不是_____． |
②取少量B粉末于试管中，加入适量稀硫酸． | _____ | B粉末是氧化铜． |
（反思与拓展）
③将这两种黑色粉末混合加热（如图），试验中观察到的现象是_____．
④A中发生反应的化学方程式为_____．
②实验结束时，撤导管和熄灭酒精灯的顺序为先_____．
（结论）_____同学的猜想正确．
【答案】铁粉 黑色粉末完全溶解，溶液显蓝色 A试管中黑色粉末逐渐变为红色，B试管中澄清石灰水变浑浊 2CuO+C
2Cu+CO2↑ 先将导管移出，再熄灭酒精灯 乙
【解析】
[实验探究]①黑色粉末不溶解，没看到气体产生，一定不是铁粉，因为铁粉能和稀硫酸反应产生氢气；
②氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，显蓝色，故现象为：黑色粉末完全溶解，溶液显蓝色；
③由于在高温条件下，碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，铜是红色的．二氧化碳能是澄清的石灰水变浑浊．所以，将两种黑色粉末混合加热（实验装置如图），发现黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊．
④在高温条件下，碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，化学方程式是：2CuO+C2Cu+CO2↑；
实验结束时，先将导管移出，再熄灭酒精灯，防止倒吸炸裂试管；
[结论]实验现象和结论可知A是炭粉，B是氧化铜，所以乙同学的猜想正确．
故答案为：[实验探究]①铁粉；
②黑色粉末完全溶解，溶液显蓝色；
③A试管中黑色粉末逐渐变为红色，B试管中澄清石灰水变浑浊；
④2CuO+C2Cu+CO2↑；
⑤先将导管移出，再熄灭酒精灯．
[结论]乙．
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【题目】在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是
A.该反应为分解反应
B.反应中甲丁两物质的质量比为9：1
C.乙可能是该反应的催化剂
D.参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
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【题目】某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究
（1）选用汞、磷、铜等物质均可以完成该实验,选择反应物的依据是________________．
a、反应物是固体b、在空气中反应且只消耗氧气
c、燃烧有明显现象d、生成物不是气体
（2）用甲、乙两套装置进行实验(红磷充足、装置不漏气).红磷燃烧的化学方程式是________________,有关分析合理的是________________．
a、都只能在实验结束后,推得氮气是无色气体
b、甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢,测得空气中氧气的体积分数将偏大
c、乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出
d、乙比甲更节约能源
（3）利用乙装置实验时,先关闭弹簧夹,加热使红磷反应,待装置冷却至室温后打开弹簧夹.反应前后各数据及结论如下.
玻璃管中原有 空气的体积 | 注射器中气体的体积 | 结论 | |
反应前 | 反应后 | ||
________mL | 40ml | 30ml | 氧气约占空气体积的五分之一 |
（4）乙装置气密性检查方法________________________
（5）注射器中气体最好是________________。按理论值计算，反应后注射器中气体体积应该（填大于、小于、等于____________30ml
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【题目】根据如图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为________。
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合之一是_______，该反应的方程式为__________。
（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从______进.（选“b”或“c”）
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。最好选用的发生装置是___ ，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是__________。
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【题目】下列物质在密闭容器内的一定条件下充分反应,反应前后各物质的质量如下表所示:
物质 | X | O2 | CO2 | H2O |
反应前的质量(g) | 23 | 80 | 2 | 2 |
反应后的质量(g) | 待测 | 32 | 46 | 29 |
下列说法正确的是
A.物质ⅹ一定含碳、氢、氧元素B.该反应的生成物是氧气、二氧化碳和水
C.物质ⅹ只含碳、氢元素D.反应后X的质量为23
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【题目】某同学为了制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请问:
(1)需要氢氧化钠固体的质量是_________g.
(2)若用20%的氢氧化钠溶液来配制上述的氢氧化钠溶液,需要20%的氢氧化钠溶液质量__g.
(3)若该同学想把制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液处理掉,用50g稀硫酸怡好把碱液完全中和.试计算反应后溶质的质量分数?___(结果保留一位小数)
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【题目】写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型
（1）细铁丝在氧气中燃烧：_______，_______；
（2）水通电分解：_______，_______；
（3）钠在氯气中燃烧：_______，_______；
（4）氧化汞受热分解：_______，_______。
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【题目】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是________________（填字母序号）；
A. Na、Cl B.O、S C. F、Cl D. Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律______________________________________________；
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_____________；
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体是________________（填字母序号）。
A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43和SO42
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