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    【题目】铬（Cr）是银白色光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。

    （1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是_____。

    （2）已知铬能与稀盐酸反应生成+2价的化合物，请写出该反应的化学方程式_____。

    【答案】不锈钢 Cr+2HCl=CrCl2+H2↑

    【解析】

    （1）一般合金的硬度大于组成它的纯金属材料，纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是不锈钢；

    （2）铬能与稀盐酸反应生成氯化铬和氢气的化学方程式为Cr+2HCl=CrCl2+H2↑。

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    A.用聚氯乙烯薄膜包装食品

    B.食用碘盐能防止甲状腺肿大

    C.油脂会使人发胖，应避免食用

    D.缺少维生素A会导致人患佝偻病

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    C.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾D.向稀硫酸中滴加紫色石蕊，溶液由紫色变为蓝色

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    【题目】金属有广泛的研究和应用价值。

    (1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________；

    (2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________；

    (3)A中最易生锈的部位是___________；

    (4)B中发生反应的化学方程式___________；

    (5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

    ①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______；

    ②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_______(填化学式)。

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    【题目】在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙物质至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系与如图曲线相符的是 （　　）

    序号

    甲

    乙

    A

    CuSO4溶液

    铁粉

    B

    H2SO4溶液

    锌粒

    C

    HCl溶液

    NaOH溶液

    D

    CaCl2溶液

    Na2CO3溶液


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    【题目】厨房里的几种物质中属于溶液的是

    A.小米粥B.鲜牛奶C.花生油D.苏打水

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    【题目】葡萄糖酸锌口服液可在人体摄入锌不足时服用，葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，其中属于微量元素的是

    A.氢元素B.氧元素C.锌元素D.碳元素

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    【题目】小明同学取14%的硫酸溶液70g于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入10g氧化铜粉末并不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入氧化铜粉末的质量关系如图所示。

    求：
    （1）完全反应时共消耗氧化铜的质量为g；
    （2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液g；
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，最后结果保留到小数点后1位）

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    【题目】下列金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是

    A.铜

    B.锌

    C.银

    D.镁

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