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    【题目】烧杯中盛有X溶液，逐滴加入Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示，则符合该变化的一组物质是（　　）

    选项

    X

    Y

    A

    稀HCl

    NaOH溶液（过量）

    B

    稀H2SO4

    BaCl2溶液（少量）

    C

    稀HCl

    CaCO3（过量）

    D

    稀H2SO4

    H2O

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A、稀盐酸显酸性，pH小于7，当加入过量的氢氧化钠时，溶液的pH逐渐大于7，故错误；

    B、稀硫酸显酸性，pH小于7，加入少量氢氧化钡，生成硫酸钡和水，溶液的pH小于7，故错误；

    C、稀盐酸显酸性，pH小于7，当加入过量的碳酸钙时，溶液的pH逐渐增大，接近7，当酸反应完全后，溶液，呈中性，pH等于7，故正确；

    D、稀硫酸显酸性，pH小于7，不断加入水，溶液的pH逐渐增大，且接近7，但不会等于7，故错误。

    故选C。

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A﹣F为初中化学常见物质，它们分别由H、C、O、Cl、Na、Ca中的2﹣3种元素组成，请根据你的推断，完成下列问题

    （1）A为氧化物，可用于制备改良酸性土壤的碱，写出用A制备碱的化学方程式_____。

    （2）B、C均为液体，且组成元素相同，C在一定条件下可生成B，B的化学式为_____。

    （3）D是一种常见盐，常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，取D溶液进行实验，操作及部分现象如图1所示，D与F反应的化学方程式为_____

    （4）从上述已推断出来的A﹣F七种物质中选2种为一组，按图2装置实验，根据现象，写出符合要求的物质。

    现象

    物质

    气球变鼓，一段时间后恢复原状

    气球变鼓，一段时间后不恢复原状

    液体

    ①_____

    ②_____

    固体

    ③_____

    ④_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，生活实际中经常要处理工厂排放的废水，中和反应应用广泛。

    (1)某同学将氢氧化钠固体放入盛有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，得出中和反应放热。但该结论不合理，理由是___________ 。

    (2)改进实验：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯内溶液温度变化如图1：

    ①由图1可知，中和反应是 ______(填“放热”或“吸热”)反应，图1中B点表示的含义是_________。

    ②用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体与时间的变化曲线如图2，图中B、C、D所对应溶液中所含溶质硫酸钠的质量大小关系有 ______________。

    (3)若一定体积的废水中含有0.01mol氢氧化钠，中和这些碱，需要________mol的硫酸？(例式计算)

    (4)而将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，可能是氢氧化钠溶液已变质。分析变质的原因_______________________________(用化学方程式表示)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示某些物质间的转化关系，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。

    按要求回答下列问题：

    （1）写化学式：甲_____________H___________。

    （2）写出反应①、②的化学方程式：①_________________ ②_______________。

    （3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为__________________________。

    （4）A和甲反应生成醋酸和水，反应中A和甲的质量比为__________（最简比）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示某些物质间的转化关系，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。

    按要求回答下列问题：

    （1）写化学式：甲_____________H___________。

    （2）写出反应①、②的化学方程式：①_________________ ②_______________。

    （3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为__________________________。

    （4）A和甲反应生成醋酸和水，反应中A和甲的质量比为__________（最简比）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

    已知：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。

    （1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是_____。

    （2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为_____，该反应能发生的原因是_____。

    （3）加入Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是_____。（请用文字解释）

    （4）步骤Ⅲ需加入Na2S，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。

    资料：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

    （1）晾晒海水得到粗盐的原理是_____。

    （2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、蒸发皿和_____。

    （3）工业生产中应选择途径_____（ “①”或“②”），理由是_____。

    （4）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反应前后氯元素的化合价有_____种。

    （5）电解水的实验可测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是_____。电解水的化学方程式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图．

    已知生铁的含碳量为 2%--4.3%，钢的含碳量为 0.03%--2%。

    (1)反应：①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ，②3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑。属于置换反应的是_________ ，用于高炉炼铁的原理是 _________(填序号)

    (2)生铁属于 _________ (填“纯净物”或“混合物”)，其熔点比纯铁 _________(填“高”或“低”)，铁是由 _________ 构成的物质(填“分子”、“原子”或“离子”)。

    (3)炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3),其中硅元素的化合价是 _________ 。

    (4)将钢锭轧成钢板，属于_________(填“物理变化”或“化学变化”) 。

    (5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式 _____________________ 。

    (6)请用一个化学方程式证明铁的活泼性大于铜 __________________________________ 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图中的实验装置，回答问题：

    （1）仪器“ａ”的名称是_____。

    （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，发生装置是_____（填字母序号，下同）。

    （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，收集装置是D，选择该装置进行收集的理由是____；若二氧化碳中混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置来除去，则混合气体应从F装置的_____ 端口（填“①”或“②”）通入。

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