【题目】矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
已知：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是_____。
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为_____，该反应能发生的原因是_____。
（3）加入Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是_____。（请用文字解释）
（4）步骤Ⅲ需加入Na2S，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有_____。
【答案】过滤 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 在金属活动顺序中，铁排在铜前面，且硫酸铜可溶 Ca（OH）2会与废水中的硫酸发生反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应 CuSO4（或Cu2+）
【解析】
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ的操作均是将固体和液体分离，所以操作是过滤。
（2）步骤Ⅱ中加入铁屑得到金属铜，只能是铁和硫酸铜发生反应，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；金属与盐能反应的原因是：单质金属比盐中金属活泼，盐可溶。
（3）步骤Ⅰ中加入少量Ca（OH）2，又无蓝色沉淀生成可知加入的Ca（OH）2只与废水中的硫酸发生反应，这样减少了铁屑与硫酸的反应，使铁屑可以与硫酸铜充分反应。
（4）步骤Ⅲ加入Na2S后，生成CuS沉淀和达标废水，所以不达标废水中一定含有CuSO4（或Cu2+）。
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【题目】在0 ℃时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，如图所示。将烧杯中的水持续升温，固体物质质量变化情况如图Ⅱ所示。则下列说法正确的是( )
A. 甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大
B. t ℃时，甲、乙两物质的溶解度一定相等
C. 通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D. 乙物质的溶解度随温度升高而增大
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【题目】科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素——碲。碲元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 碲是非金属元素
B. 碲的元素符号为 Te
C. 碲不能导电
D. 碲原子的中子数为 76
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【题目】化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4；方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O试计算：
(1)方式一反应的化学计量数之和为____；方式二反应前后硫元素的化合价变化为___。
(2)若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值____元？(写出计算过程)(已知：CaSO4的价格为700元/吨)
(3)若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数____(最终结果精确到0.1%)。(写出计算过程)
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【题目】2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳和氢气反应制取化工原料乙烯的重大突破。该化学反应的微观过程如下图所示。下列有关该化学变化的说法正确的是
A. 生成物有3种物质
B. 从微观角度看，该化学变化改变的微粒是原子
C. 反应前后所有元素化合价都没有发生改变
D. 反应中各物质的化学计量数之和是13
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【题目】根据下列装置图回答问题：
(1)写出仪器a和b的名称：a_____，b_____。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气，应选用的发生装置为_____(填字母)，检查该装置气密性的方法是_____；
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取气体，该反应的符号表达式为_____。若用F装置干燥氧气，F中应加入的试剂是_____，气体从_____管通入（填“长”或“短”）；
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【题目】如图中A～H是初中化学常见的物质。A俗称苏打；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：A________，G________，D________。
（2）写出H转化为B的反应化学方程式：________。
（3）若E与G的组成元素相同，则E的名称为________。
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【题目】某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与。
（设计实验）第一小组同学共同设计了如图的A、B两套装置。
（1）你认为合理的是（填编号）_____。
（2）发生反应式子为_____；
（改进实验）第二小组同学设计了C实验，优点是：_____。
（1）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，这可能是由哪几种原因引起的？_____。
（2）从实验现象分析可知：氧气约占空气总体积的1/5，氮气约为4/5．能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质是：_____。
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【题目】维生素C泡腾片深受广大消费者喜爱。小林同学查阅了相关资料，了解到泡腾片产生气泡的原因是发生了反应：3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O。他为了测定泡腾片中NaHCO3的质量，进行了如下实验：称量加入水后的饮料瓶及瓶盖中的5片样品的总质量（如图），记录数据为448.50g。将样品加入水中，摇动至无气泡产生，再次称重饮料瓶及瓶盖，记录数据为446.30g。请计算：
（1）生成的CO2的质量为_____。（假设生成的CO2全部逸出）
（2）每片泡腾片中碳酸氢钠的质量。_____（假设泡腾片中的NaHCO3全部参与反应。写出计算过程及结果）
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