Question

19．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，某同学取160克硫酸铜样品，加入100克氢氧化钠溶液，直到沉淀不再产生．过滤后，测得滤液的质量为250.2克．求：
（1）产生的沉淀的质量为9.8克；
（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以过滤后滤液减少的就是生成沉淀的质量进行解答；
（2）根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面计算即可．

解答 解：（1）反应后产生沉淀的质量为：100g+160g-250.2g=9.8g；故填：9.8；
（2）设硫酸铜质量为x，
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
               160                          98
                x                           9.8g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{9.8g}$
x=16g
该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：$\frac{16g}{160g}$×100%=10%
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．