Question

1．回答下列有关金属的问题：
（1）生铁和钢是常用的铁合金，它们性能不同的原因含碳量不同；
（2）写出高温下一氧化碳还原氧化铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）验证铝和银的金属活动性强弱，可选用下列试剂中的AB．
A．稀盐酸       B．CuSO₄溶液     C．MgCl₂溶液．

Answer 1

分析 （1）根据已有的知识进行分析解答，生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同，据此解答．
（2）一氧化碳具有还原性，还原氧化铁生成铁和二氧化碳，进行书写化学方程式；
（3）根据金属活动性顺序铝＞氢＞银，铝能与酸反应放出氢气而银不能、铝的活动性比镁弱但比银强，能从其盐溶液中置换出来而银不能，利用这些反应可比较铝和银的金属活动性强弱．

解答 解：（1）生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同，故性质存在差异，故填：含碳量不同．
（2）一氧化碳具有还原性，还原氧化铁（红色粉末）生成铁和二氧化碳，反应现象是红色粉末变为黑色，其反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）A、铝能与稀盐酸反应放出氢气而银不能，可比较得到铝的活动性比银强；故A正确；
B、根据铜的活动性比铝弱但比银强，还可以把两金属放入硫酸铜溶液中，镁能置换出铜而银不能，可以比较铝和银的金属活动性强弱；故B正确；
C、铝、银都不能置换出氯化镁溶液中的镁，因此使用氯化镁溶液不能比较铝和银的金属活动性强弱；故C不正确；
故选：AB；
故答案为：
（1）含碳量不同．（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（3）AB；

点评 本题考查的是常见的合金的知识，学会利用金属活动性强弱关系，设计实验检验几种金属的活动性，考查实验能力．可以依据已有的知识进行．