【题目】某固体粉末可能含有碳酸钙、铜、氧化铁、铁粉中的一种或几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法中正确的是
A. 白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气
B. 原固体粉末中一定含有铁和碳酸钙，一定没有铜和氧化铁
C. 溶液N中可能只含一种溶质
D. 溶液N中含有3种溶质
【答案】AB
【解析】
根据题目给出的流程图和信息：某固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到有色溶液N，因此Z中有铁，W是氢气，有色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有铁、碳酸钙，由于固体全部溶解，所以一定没有铜，依据铁和稀盐酸反应的方程式可知与100g7.3%的盐酸恰好反应的铁的质量是5.6g，由于氧化钙消耗盐酸与同质量的铁相同，所以一定没有氧化铁，故固体Z是铁和氧化钙的混合物；
A、由分析知白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气，故选项正确；
B、由分析知原固体粉末中一定含有铁和碳酸钙，一定没有铜和氧化铁，故选项正确；
C、溶液N中一定含有氯化亚铁和氯化钙两种溶质，故选项不正确；
D、由C得分析可知N溶液中含有两种溶质，故选项不正确。
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【题目】化学使世界变得绚丽多彩，化学家为此作出了巨大的贡献。其中对空气成分的研究和质量守恒定律研究有突出贡献的科学家是
A. 拉瓦锡
B. 侯德榜
C. 道尔顿
D. 门捷列夫
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【题目】化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应的化学表达式为________。某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
②氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想假设】
猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为______；猜想三：该气体为O2和Cl2的混合物。
【实验探究】
序号 | 操作 | 现象 | 结论 |
方案Ⅰ | 用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 | 木条复燃， 淀粉碘化钾试纸不变色 | 猜想_______成立 |
方案Ⅱ | 向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 | 木条______， 淀粉碘化钾试纸为___色 | 猜想三成立 |
【反思评价】
为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
①同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是__________。
②老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是__________。
【拓展应用】
实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，实验的主要步骤为：①溶解、②________、③洗涤干燥。步骤②中玻璃棒的作用是_________。
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【题目】用化学用语填空。
（1）2个氢原子____________；
（2）氖气_____________；
（3）4个亚铁离子_____________；
（4）标出N2O5氮元素的化合价________________；
（5）钠元素___________________；
（6）氯酸钾分解制备氧气的化学方程式：________________________________________。
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【题目】某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，测定结果如图A、B图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液
B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是吸热反应
C. 20s至40s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应
D. 60s时溶质为NaOH和NaCl
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【题目】根据如图实验装置回答下列问题：
（1）写出图中仪器的名称：a_____d
（2）实验室中用B、D装置来制取O2，所发生的化学方程式为_____，为了得到于燥的氧气，小组的同学在B、D之间添加了F装置，F中应盛装的液体是_____（写名称）。
（3）实验室常用亚硫酸钠固体和稀硫酸常温下反应制取SO2气体。已知SO2密度比空气大、有毒、易溶于水且与水反应生成亚硫酸。小组同学用C做发生装置，它相对于B的优点是_____。若选择图F装置收集SO2，气体应从导管口_____（填“b”或“c”）端进入，尾气最好通入_____（填“食盐水”、“石灰水”或“稀盐酸”）来进行处理。
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【题目】请用化学用语填空
①硫酸铜__________________ ②标出一氧化碳中碳元素的化合价______________
③3个铵根离子______________ ④密度最小的气体______________
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【题目】为测定某样品中碳酸氢钠（
）的含量，进行如下实验：取
样品放于烧杯中，向烧杯中滴加盐酸（反应的化学方程式是
，杂质不与盐酸反应，整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。求：
（1）产生
的总质量为_____________g。
（2）样品中碳酸氢钠的质量分数_____________。
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【题目】结合图1化学实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有宇母的仪器的名称：a_____，b_____。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____（填代号），反应的化学方程式_____，若想收集到较纯的氧气可用_____法收集氧气，当观察到_____时，开始收集。若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式_____，实验装置需做如何处理_____，这样处理的目的是_____，制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是_____，写出G中反应的化学方程式_____。
（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是_____，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从_____（填“①”或“②”）端进入：若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放_____（填物质名称）试剂。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_____。
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