【题目】某气体可能是氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氯化氢气体中的一种或几种组成,为确定其成分,某兴趣小组设计了如下实验(已知无水硫酸铜遇水变蓝)
气体通过有关装置时观察到的现象如下(假设每步反应均完全进行):
装置编号 | A | B | C | D | E |
试剂 | 硝酸银溶液 | 澄清石灰水 | 氧化铜粉末 | 澄清石灰水 | 无水硫酸铜 |
现象 | 白色沉淀 | 变浑浊 | 变红色 | 无明显变化 | 变蓝色 |
下列说法中错误的是
A. 该气体中一定有氯化氢气体、氢气、二氧化碳
B. 该气体中一定不含一氧化碳
C. 若将装置D、E位置颠倒,可以判断水蒸气是否存在
D. 若将装置A、B位置颠倒,只影响氯化氢气体的检验
【答案】CD
【解析】A、混合气通过A(硝酸银溶液)产生白色沉淀,说明了一定有氯化氢;B处澄清石灰水变浑浊,说明了一定存在二氧化碳;C处氧化铜粉末变红色,混合气体中存在氢气和一氧化碳中的一种或两种,E处澄清石灰水无明显变化,说明反应中没有二氧化碳生成,混合气体中一定没有一氧化碳,则一定存在氢气;因此得出的结论是一定含有氯化氢、二氧化碳和氢气,一定没有一氧化碳,可能含有水蒸气。因此:A、根据上述分析可知,该气体中一定有氯化氢气体、氢气、二氧化碳,正确;B、根据上述分析可知,该气体中一定不含一氧化碳,正确;C、实验的第一步检验水蒸气,才能检验水蒸气的存在,若将装置D、E位置颠倒不能判断水蒸气是否存在,错误;D、若将装置A、B位置颠倒,氢氧化钙将氯化氢吸收而被消耗,影响二氧化碳和氯化氢气体的检验,错误。故选CD。
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【题目】实验室常用的气体制取装置如下,请回答:
(1)写出编号①仪器的名称:________;
(2)上述装置中,可以高锰酸钾制取O2的发生装置为________(填装置编号),实验室制取CO2的化学方程式为____________;收集一瓶较纯净的O2可以选用的装置是________(填装置编号)。
(3)装置B与装置C在实验室中都可以制取氧气,C与B相比其优点是______________;
(4)某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G),验满时,把燃着的木条放在玻璃管________(填“a”或“b”)端,如果熄灭则满了。
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【题目】铝、铁、铜制品是我们生活中广泛使用的三种金属制品。
(1)三种金属制品在空气中最容易被腐蚀的是________。
(2)欲验证这三种金属的活动性顺序,除从大小、形状相同的三种金属单质中选择物质外还可以选择下列试剂中的________(填序号)。
A. 氯化铝溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 硝酸铜溶液 D. 稀盐酸
(3)工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、石灰石为原料冶炼生铁,在工业炼铁中生成铁的化学方程式是____________________________。
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【题目】吸毒严重危害身心健康,人一旦吸毒就很难戒除.有一种被称为“摇头丸”的毒品已从外国流入我国某些省市,已知它的化学式为C9H13N,则下列说法正确的是
A. C9H13N是由23个原子构成的物质
B. C9H13N中碳、氢、氮三种元素的质量比为9:13:1
C. C9H13N的相对分子质量是135g
D. C9H13N中碳元素的质量分数为80%
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【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药、农业、食品工业等方面均有应用。将废硫酸(含杂质CuSO4、FeSO4)转化为硫酸亚铁晶体工艺流程如下:
【查阅资料】
① FeSO4在70℃ 时溶解度最大,在3℃ ~7℃、一定浓度的硫酸中溶解度最小。
② 硫酸亚铁晶体受热能分解。
(1)操作1的名称是 __________ ,该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒_________。
(2)写出加入过量A发生的一个化学方程式___________________ ,固体B中含有的物质有______(填写化学式)
(3)操作3为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤干燥。
(4)操作2为加入稀硫酸并过滤,你认为加入稀硫酸的量应是________________(填写“少量”或“适量”或“过量”)。
(5)实验室用100ml(密度为1.84g/ml)98%浓H2SO4稀释得到19.6%稀H2SO4所需水的体积____ml、若采用俯视读数量取浓H2SO4,其它操作均正确,则配制得到的稀H2SO4浓度___19.6%(填写“<”或“>”或“=”)。
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【题目】实验三:兴趣小组为探究酸的化学性质,他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量氧化铜的烧杯中,观察到黑色粉末全部溶解,溶液显___________色
【拓展研究】兴趣小组同学又进行了如下实验:取124.5g该反应后溶液于烧杯中,然后将120g氢氧化钠溶液分6次加去其中,每次充分反应后称量所得溶液的质量,测量数据如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
反应后溶液的质量/g | 144.5 | 164.5 | 179.6 | 189.8 | 200 | 220 |
产生沉淀的质量/g | 0 | 0 | m | 9.8 | 9.8 | 9.8 |
请回答:
(1)第一次,第二次不产生沉淀的原因是: ___________
(2)上述表格中产生沉淀的质量:m=___________
(3)请计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数(要求写出具体的计算过程) ___________
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【题目】纯碱在生成过程中常混有少量氯化钠,实验中学化学兴趣小组的同学要测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们称取11g样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共消耗稀盐酸64.7g,烧杯中没有残留物,称得反应后溶液的质量为71.3g。
(1)生成二氧化碳的质量为_____g。
(2)计算样品中碳酸钠的质量分数为_____________。(写出计算过程)
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,请你和化学小组同学一起完成下列实验。
实验一:现提供图甲的仪器
用浓HCl(溶质质量分数为37%,密度为1.18g/mL)配制200g 10%的稀HCl。
⑴ 配制的主要步骤为:计算、______ 、混匀。
⑵ 设需要浓HCl的体积为V,请列出V的计算式:______(不必计算结果);配制过程中还需要的仪器有______ 。
实验二:现提供图乙的仪器
⑴若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2,最好选择______(填字母序号),写出该装置制取CO2 的化学方程式__________________________________ 。
⑵实验室用A装置和一种纯净物也制得了O2 ,该反应的化学方程式为__________。若试管破裂,则原因可能是__________________________________。
⑶某些大理石含有少量硫化物,使制得CO2 中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2 ,需要对发生装置中产生的气体进行除杂,实验装置如图:
查阅资料:Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ. CO2 中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置F中所盛试剂应选用_______(填字母)。
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.CuSO4溶液
②装置G的作用是_________。
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【题目】向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉,反应过程中,混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示,该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是
A. a点时,溶液中只含有两种溶质
B. c点时,向固体中滴加稀盐酸,无气泡产生
C. d点时,溶液中的溶质为ZnCl2
D. e点时,固体中只含两种物质
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