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    【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药、农业、食品工业等方面均有应用。将废硫酸（含杂质CuSO4、FeSO4）转化为硫酸亚铁晶体工艺流程如下：

    【查阅资料】

    ① FeSO4在70℃ 时溶解度最大，在3℃ ～7℃、一定浓度的硫酸中溶解度最小。

    ② 硫酸亚铁晶体受热能分解。

    （1）操作1的名称是 __________ ，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒_________。

    （2）写出加入过量A发生的一个化学方程式___________________ ，固体B中含有的物质有______（填写化学式）

    （3）操作3为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤干燥。

    （4）操作2为加入稀硫酸并过滤，你认为加入稀硫酸的量应是________________（填写“少量”或“适量”或“过量”）。

    （5）实验室用100ml（密度为1.84g/ml）98%浓H2SO4稀释得到19.6%稀H2SO4所需水的体积____ml、若采用俯视读数量取浓H2SO4，其它操作均正确，则配制得到的稀H2SO4浓度___19.6%（填写“＜”或“＞”或“＝”）。

    【答案】 过滤 漏斗 Fe+ CuSO4== Cu + FeSO4 Fe、Cu 降温至3到7度结晶 适量 736 ＜

    【解析】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药、农业、食品工业等方面均有应用。（1）操作1的名称是过滤，过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（2）加入过量A发生的一个化学方程式是Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 ，铁比铜活泼。固体B中含有的物质有Fe和Cu，铁过量有剩余。（3）操作3为蒸发浓缩、降温至3到7度结晶、过滤、洗涤干燥，FeSO4在70℃ 时溶解度最大，在3℃ ～7℃、一定浓度的硫酸中溶解度最小。 （4）操作2为加入稀硫酸并过滤，加入稀硫酸的量应是适量，把铁反应完即可。（5）根据溶液稀释前后溶质质量不变，100ml×1.84g/ml×98%＝19.6%×﹙100ml×1.84g/ml＋pv﹚，P＝1g/ml,V＝736ml。量筒读数应平视，俯视读数比实际大，若采用俯视读数量取浓H2SO4，则配制得到的稀H2SO4浓度＜19.6%。

    点睛∶过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。溶液稀释前后溶质质量不变。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：、

    （1）A的化学式为

    （2）B的一种用途是

    （3）反应③的化学方程式为：

    （4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

    已知：Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4

    （1）写出C的化学式____________；

    （2）过程Ⅱ和过程Ⅲ都需要进行的实验操作是___________；

    （3）过程Ⅰ中氧化铁参与反应的化学方程式是______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象能正确反映其对应的实验操作的是

    A. 加热一定量的高锰酸钾固体

    B. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

    C. 向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

    D. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    溶解度

    S/g

    NH4C1

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    60.2

    Na2SO4

    9.6

    20.2

    40.8

    48.4

    47.5

    47.0

    A. t2应介于30℃ ～50℃

    B. 10℃ 时，饱和的Na2SO4溶液的溶质质量分数为9.6%

    C. 甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小

    D. B点、C点对应的甲的溶液，溶质质量分数大小关系为B＞C

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某气体可能是氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氯化氢气体中的一种或几种组成，为确定其成分,某兴趣小组设计了如下实验(已知无水硫酸铜遇水变蓝)

    气体通过有关装置时观察到的现象如下(假设每步反应均完全进行)：

    装置编号

    A

    B

    C

    D

    E

    试剂

    硝酸银溶液

    澄清石灰水

    氧化铜粉末

    澄清石灰水

    无水硫酸铜

    现象

    白色沉淀

    变浑浊

    变红色

    无明显变化

    变蓝色

    下列说法中错误的是

    A. 该气体中一定有氯化氢气体、氢气、二氧化碳

    B. 该气体中一定不含一氧化碳

    C. 若将装置D、E位置颠倒,可以判断水蒸气是否存在

    D. 若将装置A、B位置颠倒,只影响氯化氢气体的检验

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学在学习铁及其化合物知识时进行了下列探究活动,请你回答下列问题：

    (1)实验1:通过试管___________(填序号)对比,可以探究铁钉的锈蚀与氧气有关；通过试管③④对比,可以得出的结论是：___________。

    (2)实验Ⅱ:请你写出装置A中反应的化学方程式___________并对装置中的不足提出改进意见：___________(3)下列对实验Ⅱ的分析正确的是 ___________(填写序号)

    ①因为二氧化碳是炼铁过程中的还原剂,所以应先通一会儿一氧化碳,再加热

    ②实验结束后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了

    ③反应结束后应立即停止通入一氧化碳

    ④实验结束后,玻璃管中固体粉末变为黑色

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】蚊虫叮咬分泌出乙酸刺激皮肤，某兴趣小组对乙酸进行如下的探究：

    【查阅资料】：甲酸，又称乙酸，具有酸的通性，甲酸的熔点是8.6℃，受热能分解生成两种物质。

    实验探究一：验证甲酸的酸性，完成实验记录。

    操作

    实验现象

    原理或解释

    取甲酸溶于水

    滴加紫色石蕊

    溶液变成红色

    溶液中含有_____填离子符号）

    加适量的锌粒

    观察到有气泡产生

    锌粒与甲酸生成了Zn(HCOO)2和一种气体，写出该反应的方程式__________

    加氢氧化镁粉末

    观察到_____

    甲酸可以与碱反应

    实验探究二：探究甲酸分解的产物。

    【提出猜想】：实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

    猜想1：H2和CO2；猜想二：CO和H2O。

    同学们提出以上猜想的依据是：__________________________

    【设计实验】根据资料，小组同学从下图装置中选择装置图_______（填“甲”或‘乙’）对甲酸进行加热。

    【交流与拓展】资料表明，甲酸的分解产物不同，猜想一与猜想二均成立。据此小林对甲酸的分解产物又提出新猜想-----猜想3：H2O和CO2；猜想四：CO与H2，同学们讨论后认为无需进行实验就知道猜想三和猜想四是错误的，理由是：_____________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。下图是硅元素在元素周 期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。请回答

    硅原子的核外电子数是_____；铝离子的符号是_____；地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成物质的化学式是_____。

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