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【题目】我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题:

金属

A

B

C

D

导电性(100为标准)

99

61

17

7.9

密度/ (gcm-3)

8.92

2.70

7.86

11.3

熔点/°C

1083

660

1535

327

硬度(10为标准)

3

2.7

5

1.5

1)常温下一些金属的物理性质数据如表。据此可知高压输电线最好选用金属_____________(填字母): C的合金通常可以做菜刀、锤子等。其合金的硬度_____________5(填“>”、“<”或“=).

2)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等,写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应炼铁的化学方程式___________________________

3)铬(Cr)也是一种重要的金属元素,铬单质及其化合物应用广泛。重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾,则重铬酸钾中铬元素的化合价为__________________

4)铬桶可以盛装AlCl3溶液,不能盛装稀硫酸,则金属活动性,Cr__________ Al(填“> 或“<)。根据上述信息,不能证明ZnCr的活动性强弱的试剂组是__________________

a ZnCr和稀硫酸

b CrZnSO4溶液

c CuZnSO4溶液、CrSO4溶液

5Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐,可用NaOH溶液将其转化为沉淀而除去,该转化的化学方程式为__________________

【答案】B +6 < c

【解析】

1)由于B金属的导电性较好、密度小,高压输电线最好选用金属B;由合金的性能可知,合金的硬度大于纯金属,C的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度>5
2)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式是:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
3)在重铬酸钾(K2Cr2O7)中,由于钾元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,根据化合物中元素化合价代数和为0,则(+1)×2+2x+-2)×7=0,解得x=+6
4)铬桶可以盛装AlCl3溶液,不能盛装稀硫酸,说明了金属活动性,CrHAl
a.将两种金属放入等浓度的稀硫酸中,根据产生气泡的速率来分析,铝产生气泡较快,铬产生气泡较慢,能判断锌和铬的活动性,可以达到目的;
b.铬不能置换出金属锌,能判断锌和铬的活动性,可以达到目的;
c.铜与两种盐溶液均不反应,无法判断锌和铬的活动性,不能达到目的;
5Cr2SO43NaOH反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸钠,该转化的化学方程式为Cr2SO43+6NaOH=2CrOH3+3Na2SO4
故答案为:(1B;>。
2Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
3+6
4)<;c
5Cr2SO43+6NaOH=2CrOH3+3Na2SO4

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】XYCD 为生活中常见物质。X 是单质,其余为化合物,Y 为光合作用的产物,D 常温下为液体。各物质间的转化关系如图所示,回答下列问题:

1D 的化学式为_____

2的化学方程式为______ 此反应将太阳能转化为_______能;

3)写出检验 X 的有关操作、现象以及结论:___________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少是,0表示物质质量不变),下列说法正确的是

A.该反应一定属于化合反应或分解反应

B.戊一定是该反应的催化剂

C.参加反应的乙、丙的质量比一定为4823

D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为4427

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡,在左盘烧杯中加入 10gCaCO3,恰好完全反应,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的下列物质是(

A.5.6g 铁和锌

B.10g 镁和氧化镁

C.10g 碳酸镁

D.10g 碳酸镁和碳酸锌

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】A~F都是初中化学常见的物质,A可用于金属表面除锈,F可用于改良酸性土壤,DE组成元素相同且常温下为液体,BC常温下为气体。图中“一”表示能相互反应,“”表示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)

(1)D的化学式为___________________

(2)A转化为B的化学方程式为___________________

(3)E 转化为F的化学方程式为___________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】 经过监测和治理,我国的土壤质量已经得到了很好的改善,但个别地区仍然存在盐碱地。

() 某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动,他们采集了本地的土样,并进行探究。

[查阅资料]

①枸杞和合欢均可在轻度盐碱地中生存。

②盐碱地显碱性。

③该土样中的可溶性物质只含NaCl, CaCl2Na2CO3.

[探究过程]

1)甲组探究土样的酸碱度:将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量在烧杯中混合,充分搅拌后静置,用PH试纸测澄清液体的酸碱度。得到的结果是该土样的pH___________7 (填“>”、“<”或“=”)

2)乙组探究土样的成分(如图所示)向土样中加入足量的蒸馏水,发生反应的化学方程式_______________。经过操作Ⅰ_________(填操作名称)后同学们对溶液Ⅰ中的溶质成分很感兴趣,作出如下猜想:

猜想一:只含NaCl

猜想二:NaClCaCl2

猜想三:NaClNa2CO3


设计实验,继续探究:

验证猜想所用试剂

实验现象

实验结果

方案一

AgNO3溶液和稀硝酸

有白色沉淀生成

猜想①正确

方案二

Na2CO3溶液

___________________

猜想②不正确

方案三

___________________

有气体生成

猜想③正确

[反思评价]

通过交流,甲组认为乙组的方案不太严谨, 理由是___________________

[总结提升]改良我的盐碱地,充分利用土地资源,造福人民,我们任重而道远。以下建议你认为正确的是___________________

a.轻度盐碱地可以种植枸杞

b.可以用熟石灰改良盐碱地

c.盐碱地应避免施用碱性化肥

()化学研究从定性到定量的过渡使化学能真正服务于社会生产。确定成分后兴趣小组的同学又开展了测定Na2CO3NaCl混合固体中Na2CO3含量的探究实验,他们设计了如下的实验


1)如图甲所示(铁夹夹持的仪器是注射器),把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的二氧化碳气体的体积,检查该装置的气密性的方法是:_____________________

2)小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置,则所测CO2气体的体积____________(填“偏大”、“偏小”、“不变”) ;有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案:A方案:将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液;B方案:将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液;C方案:在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油.你认为错误的方案是______________(填字母代号)

3)小宇同学用图丙装置测定CO2的质量.丙装置存在一些缺陷, 这些缺陷会造成实验结果偏大,请简要分析出原因______________(写出其中一条即可) .

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】盐酸是一种重要的化工产品,醋酸(CH3COOH)是一种常见的生活调味品,它们也都是实验室中常用的化学试剂。

1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是_____

2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是_____

②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):

__________

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_____(填选项)。

A Cu B Mg C Au D Ag

3)醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,化学方程式为:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式为_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图是某同学所在化学活动实验小组同学的实验,他们在探究稀硫酸的某些化学性质,请回答下列问题:(如图)

请写出右边试管中发生的反应方程式:_____。左边试管中的实验现象为_____。甲乙同学实验后,将左边试管过滤后的滤液和右边试管实验后的溶液倒入同一只烧杯中,观察到有白色沉淀生成,由此可知左边试管中溶质为_____,将烧杯中的沉淀滤去,得到滤液。

(提出问题)烧杯中滤液的溶质中离子除了NaNO3-外,甲同学的猜想:OH-SO42-

乙同学的猜想:OH-Ba2

丙同学的猜想:H+Ba2

还含有哪些离子?_________

(实验验证)丙同学为了验证自己的猜想,取烧杯中的溶液少许于试管中,向其中加入少量的硫酸钠溶液,观察到产生白色沉淀的现象,于是得出结论:自己的猜想正确,甲的猜想不正确。乙同学认为丙得出的结论不正确。请对丙同学的实验及现象做出评价_____

乙同学进行了自己的验证实验,取少量烧杯中的溶液于试管中,向其中滴加硫酸铜溶液,观察到有白色和蓝色沉淀的现象,于是得出结论:其溶质中的离子成分是_____

(反思与总结)乙、丙两位同学的实验所选用的试剂不同,得出结论也不相同,由两位同学的验证实验总结得出:在验证猜想的溶液中溶质离子成分时,所选试剂要求是_____就能一次性验证溶质离子成分。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】小明同学已经知道镁能与氧气反应,还想用金属镁设计实验验证金属的其它化学性质。

预测

预测的依据

验证预测的实验操作与预期现象

①能够与酸反应

锌能与稀硫酸反应产生氢气,镁比锌活泼。

_____,则预测成立

②能够与盐反应

_____

往装有2mLCuSO4溶液的试管中放入一根用砂纸打磨干净的镁条,观察到镁条表面有气泡,一段时间后,蓝色溶液变淡,试管底部有红色固体。

小明发现,镁条放入CuSO4溶液中,镁条表面有气泡产生,为什么呢?小明想,镁是不是能跟水发生反应呢?

于是,他将镁条放到盛有冷水(蒸馏水)的试管中,没有明显的现象,然后将试管放在酒精灯上加热,发现试管中有气泡产生。

(提出问题)加热时镁条与水发生反应吗?生成的物质是什么呢?

(猜想与假设)

1)甲同学认为,加热时应该先将蒸馏水煮沸并迅速冷却,理由是_____

2)甲同学认为,加热时镁和水反应生成的气体是_____(选填aH2bN2),不选择另一项的理由是_____

(实验验证)乙同学向加热的试管中滴入酚酞溶液,溶液显红色。

(实验结论)

3)镁在加热时与水发生反应,因为加热后溶液中生成了_____性物质。请根据分析写出二者反应的化学方程式_____,看来,关于镁与硫酸铜溶液的反应还是比较复杂的,小明决定接下来跟老师一起继续探究。

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