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    【题目】实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2 和 CO 含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是

    A. 曲线①表示 CO 含量的变化

    B. 蜡烛发生了不完全燃烧

    C. 蜡烛由碳、氢元素组成

    D. 蜡烛熄灭时，容器内氧气没有耗尽

    【答案】BD

    【解析】

    蜡烛燃烧生成二氧化碳或一氧化碳和水，曲线①随时间的增加的含量减少，则图像为氧气含量变化，曲线②随时间的变化，含量增加，则图像是一氧化碳含量变化。

    A、曲线①随时间的增加的含量减少，则图像为氧气含量变化，故A不正确；

    B、有一氧化碳生成，则蜡烛发生了不完全燃烧，故B正确；

    C、蜡烛燃烧生成二氧化碳或一氧化碳和水，则蜡烛由碳、氢组成，无法确定是否含有氧元素，故C不正确；

    D、有图像可知，蜡烛熄灭时，容器内氧气没有耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，故D不正确。故选BD。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．试计算25g样品中碳酸钠的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

    A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4

    B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应

    C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O

    D. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某同学设计如图装置验证三种气体的存在。请回答以下问题：

    （查阅资料）SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与KMnO4溶液反应而被吸收，并使其褪色：③SO2能使Ba(OH)2溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。以下实验中试剂瓶中的药品均足量。

    （解释与结论）

    (1)装置A的作用是___。装置E中发生还原反应的物质___。

    (2)能证明气体中含有CO2的现象是___。

    (3)装置F的作用是尾气处理，具体表现为___。

    （反思与评价）

    (4)若装置按C→D→A→B→E→F的顺序连接，则无法验证的气体是___。

    (5)有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由___。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E分别代表初中化学常见的五种物质，且A、B、C、D为四种不同类别的化合物（初中化学中常见的化合物类别为氧化物、酸、碱、盐），E物质可以用来改良酸性土壤，它们存在如图所示的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“—”表示两种物质之间可以发生反应（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）。请回答下列问题：

    （1）E物质的俗名：_____；

    （2）请写出C和D反应的化学方程式：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（探究一）用铁屑按下列流程图制备硫酸亚铁晶体。

    （1）反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是　______ 　。

    （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是　______ 　 、　______ 　。

    （3）若在实验室中操作A的名称是　______ 　，完成该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　______ 　。操作A得到的固体残渣的主要成分是　______ 　。

    （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    64

    70

    80

    90

    溶解度/g

    15.6

    20.5

    33.0

    40.4

    48.8

    55.0

    55.3

    50.6

    43.7

    37.2

    15.6

    析出晶体

    FeSO4·7H2O

    FeSO4·4H2O

    FeSO4·H2O

    根据溶解度表，获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）时，冷却结晶温度最高不超过　______ 　 ℃。

    （探究二）某硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）热分解研究：该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。

    （5）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ______ ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有　______ 　。

    （6）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是　______ 　。

    （7）小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3气体，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验生成了SO3，小红认为此法不能达到实验目的，小红作出这样判断的理由是　______ 　。

    （8）装置D球形干燥管的作用　______ 　。

    （9）根据以上实验事实，写出硫酸亚铁晶体受热分解的化学方程式　______ 　。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室中常见装置，回答下列问题。

    （1）仪器②的名称是_____。

    （2）用①②③组合可制备O2，写出实验室用此装置制取O2的化学方程式_____；用装置④收集氧气，验满的操作是：_____。

    （3）收集H2应选用装置_____（填“④”或“⑤”）。

    （4）利用如图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液后，再加入足量盐酸，观察到的现象是气球的变化现象是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

    已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2

    （1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。

    （2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。

    （3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。

    （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。

    有关说法正确的是

    A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

    B. b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止

    C. 等质量的碳酸钙，粉末状的产生CO2的质量多

    D. 对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快

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