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    【题目】某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g．
    请完成下列分析及计算．
    （1）40g铜锌合金中锌的质量是 g．
    （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．

    【答案】
    （1）13
    （2）

    解：设稀硫酸中溶质质量为x，

    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

    65 98

    13g x

    x=19.6g

    所用稀硫酸中溶质的质量分数：×100%=19.6%

    答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．


    【解析】最后剩余固体的质量是铜的质量；反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是27g，由表中数据知该合金中铜的质量为27g，则锌的质量为40g﹣27g=13g，故填：13．根据铜的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算黄铜样品中锌的质量分数；根据锌的质量可以计算硫酸的质量．
    本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力．

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    根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：

    探究环节

    甲同学的探究

    乙同学的探究

    提出问题

    A3溶液为什么不变红？

    B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）

    做出猜想

    实验过程中，酚酞变质了？

    猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl

    实验验证

    （1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想 （填“成立”或“不成立”）
    （2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH 应 （填“＞”、“=”或“＜”）7

    取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变 ， 据此，你认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）成立

    交流反思

    （1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是　 　．
    （2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．
    （3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．

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    【题目】如图是某化学反应前后的微观反应示意图，下列说法不正确的是（　　）

    A.化学反应前后分子数目发生了改变
    B.生成物可能是氧化物
    C.反应前后元素的种类没有改变
    D.反应物中有一种单质和一种化合物

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    （4）该黄铜样品中铜的质量分数是 　．
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