Question

有一瓶无色溶液可能含有氯化镁、氯化钡、硫酸铵、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种，某化学兴趣小组的同学设计如下实验：

已知：步骤Ⅰ中的产生白色沉淀和刺激性气味的气体；步骤Ⅱ中白色沉淀部分溶解；步骤Ⅲ中有白色沉淀生成．
根据上述信息推断：
（1）原溶液中一定含有

 

（写化学式，下同）．
（2）原溶液中可能含有

 

．
（3）步骤Ⅲ中所得的溶液中一定含有的溶质为

 

．
（4）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据镁离子和氢氧根离子会生成白色的氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀会溶于酸，硫酸根离子会与钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸，三价的铁离子在溶液中显黄色，铵根离子和氢氧根离子会生成有刺激性气味的氨气等知识进行分析

解答：解：镁离子和氢氧根离子会生成白色的氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀会溶于酸，硫酸根离子会与钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸，铵根离子和氢氧根离子会生成有刺激性气味的氨气；步骤Ⅰ中的产生白色沉淀和刺激性气味的气体；所以固体中一定含硫酸铵，白色固体中加入足量的盐酸后，部分固体溶解，通过分析所给混合物中的各种物质都是溶于水的，所以白色沉淀是所给物质两两之间反应生成的，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化镁沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，所以固体中一定含有硫酸铵、氯化镁；由于氯化钡与硫酸铵不能共存，故一定不含有氯化钡；硫酸钠、氯化钠可能含有；步骤Ⅰ中加入过量氢氧化钡过滤，经过过滤后得到的滤液中有未反应完的氢氧化钡、氯化镁和氢氧化钡生成的氯化钡，步骤Ⅲ加入过量的稀硝酸、硝酸银溶液，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸钡，所以反应后的无色滤液中含有的溶质有硝酸、硝酸钡．
（1）经过上面的推导可知，原溶液中一定含有的物质是：MgCl₂、（NH₄）₂SO₄；
（2）经过上面的推导可知，原溶液中可能含有是：NaCl、Na₂SO₄ ；
（3）固体和过量氢氧化钡研磨后加入足量的水溶解，经过过滤后得到的滤液中有未反应完的氢氧化钡、氯化镁和氢氧化钡生成的氯化钡加入过量的稀硝酸、硝酸银溶液，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸钡，所以反应后的无色滤液中含有的溶质有：Ba（NO₃）₂、HNO₃．
（4）步骤Ⅱ中发生的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，
化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
故答案为：（1）MgCl₂、Na₂SO₄；
（2）NaCl、Na₂SO₄ ；
（3）Ba（NO₃）₂、HNO₃；
（4）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；

点评：在解此类题时，首先分析题中所给各种物质的性质，然后结合题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分