【题目】空气对人类十分重要,某兴趣小组计划对空气成分进行探究,以下是他们的实验设计方案:
空气→除去二氧化碳和水蒸气→除去氧气→氮气
(1)除去二氧化碳和水蒸气:(如图1)
①装置A中发生反应的化学方程式______。
②装置A、B的顺序能否调换______(填“能”或“不能”)。
(2)除去氧气:(如图2)
烧杯上方玻璃容器中是经过图1收集的气体样品,容器内装有过量的白磷,实验开始前活塞处在5厘米处(活塞可以左右滑动且装置气密性良好),实验开始时向烧杯中加入适量的水。如图进行实验,试回答:(白磷的着火点为40℃,燃烧的现象与产物与红磷燃烧相同)。
①向烧杯中的生石灰加入水的作用是______。
②白磷燃烧的反应属于基本反应类型中的______反应。
③实验结束恢复至常温,活塞应停在______(填数字)厘米附近。
(3)拓展延伸:实验室制取氮气(如图3)
查阅资料:I氮气的密度和空气十分接近,难溶于水;
II重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种桔黄色的固体粉末,在加热后能够分解生成氮气、水、三氧化二铬。
①实验室获得氮气应该选择的发生装置和收集装置分别是______、______(填字母序号)。
②重铬酸铵受热分解的化学方程式为______。
③实验室用装置B和E组合可以制取的常见气体是______(填化学式)。
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 不能 反应放热使温度达到白磷的着火点 化合 4 A E (NH4)2Cr2O7Cr2O3+4H2O+N2↑ O2、H2
【解析】
(1)①装置A中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故反应的化学方程式写为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②装置A、B的顺序不能调换,这是因为调换后无法除去水蒸气,故填不能。
(2)①向烧杯中的生石灰加入水的作用是:氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放热,能使温度升高至白磷着火点,故填反应放热使温度达到白磷的着火点。
②白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,属于化合反应,故填化合。
③实验结束恢复至常温,由于原子约占空气总体积的五分之一,因此活塞应停在4厘米附近,故填4。
(3)①实验室获得氮气需要加热,应该选择的发生装置是A;氮气的密度和空气十分接近,不能用排空气法收集,难溶于水,可以用排水法收集,即用E装置收集,故填A;E。
②重铬酸铵受热分解生成氮气、水、三氧化二铬,故反应的化学方程式写为:(NH4)2Cr2O7Cr2O3+4H2O+N2↑。
③实验室用装置B和E组合可以制取的常见气体是氧气、氢气等,这是因为利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时不需要加热,可以用B装置收集,氧气不易溶于水,可以用排水法收集,利用稀硫酸和锌制取氢气时不需要加热,可以用B装置收集,氢气不溶于水,可以用排水法收集,故填O2、H2。
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【题目】如图1,某同学探究氧气的制取与性质实验。提示:过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气过程中伴随热量放出,气体从溶液出来会带出水蒸气。
(1)制取并收集一瓶氧气用于细铁丝燃烧实验,验满是应将带火星的木条置于导管_____(填“e”或“f处)
(2)若用一定质量的高锰酸钾制取氧气并测定产生氧气的体积,则导管口连接的顺序为_____,实验过程中下列说法正确的是_____(填序号)
①若读数时俯视量筒读数,则测量结果偏大
②若未冷却就读数,会造成测量结果偏小
③要先用产生氧气排除管内空气,再连接装置
(3)某同学用如下装置探究石蜡的组成,用浓度为30%的过氧化氢溶液制取氧气并从左端通入,点燃酒精灯加热,观察到石蜡燃烧,证明石蜡含有碳元素的证据是_____,实验结束并冷却后发现玻璃管口处有水珠出现,不能足以证明石蜡含有氢元素的理由是_____,图2中空试管的作用是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】纯净物甲是一种可再生绿色能源。在一定条件下,一定质量的甲与48g乙充分反应,反应的微观示意图如下。当乙反应完全时,生成44g丙和27g丁。
下列有关说法错误的有( )个
①参加反应的甲物质的质量为23g ②反应生成丙和丁的化学计量数比为2:3
③甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4:1 ④参加反应的甲与丙的质量比为48:44
⑤甲物质中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图像能正确反映对应的实验操作的是( )
A. 把等质量的镁和锌加入足量的稀盐酸中B. 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C. 用一定量的双氧水制取氧气D. 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
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【题目】2018年“世界水日”的宣传主题为"Nature for water"。
(1)爱护水资源,一方面要防治水体污染,另一方面要______________________。
(2)“直饮水机”可将自来水净化为饮用水,其内部使用的活性炭主要起__________作用,生活中常用_________检验饮用水是硬水还是软水,常用_____________的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的作用。
(3)下图为电解水的实验装置图。通电一段时间后,玻璃管b中收集到的气体是________(填化学式);该实验说明水是由_______________组成的。
(4)保护水环境,珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务,下列做法有利于保护水资源的是_______(填序号)。
A.化肥和农药的过度使用 B.工业废水处理达标后排放
C.实验室的废液不经处理接排放 D.洗菜、洗衣后的水用来冲洗厕所
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【题目】下图形象地表示了在加热,催化剂的条件下,某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。回答下列问题:
(1)上述过程中,共有_______________种分子,属于单质的有_______________种。
(2)写出该反应的化学方程式_____________________________________________。
(3)你从上图获得的信息有______________________________。(写出一点即可)
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【题目】蛋白质在人体胃肠内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收,丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种.请回答下列问题:(提示:H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16)
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子的个数比为_____;
(2)丙氨酸的相对分子质量是_____.
(3)丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比_____.
(4)丙氨酸中氮元素的质量分数是多少?____(计算结果精确到0.1%)
(5)17.8g丙氨酸中含有氧元素多少g?____
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【题目】t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态?____(填“是”“否”或“无法判断”);
(2)烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式);
(3)将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水____g;
(4)关于图1中烧杯内的物质,下列说法正确的是____。
A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B.蒸发一定量的水,两烧杯中都一定有固体析出
C.将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到t2 ℃,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
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