【题目】氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知混合溶液为氯化钾样品溶液，试剂Ⅱ为碳酸钾溶液，B、C为固体难溶物。每步骤加的试剂要稍过量，尽量不引进其他离子，免得过后还要除掉它。
(1)固体难溶物B含有碳酸钡和____;
(2)简述检验步骤①中除去杂质是否完全的方法____;
(3)试剂Ⅲ的名称是____;
(4)由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是____，要使用到的容器为____。
(5)步骤③中发生的化学反应方程式为____。
【答案】BaSO4 取少量上层清液于试管中，向其中加入适量BaCl2溶液，若无沉淀产生， 则杂质除尽 稀盐酸 蒸发结晶 蒸发皿 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
【解析】
去除氯化钾中碳酸钾、硫酸钾可以加入氯化钡，生成碳酸钡沉淀，硫酸钡沉淀，和氯化钾，试剂要稍过量，溶液中还会有氯化钡，再加入碳酸钾去除过量氯化钡，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾过量滤液中还有过量碳酸钾，再加入稀盐酸，去除过量碳酸钾生成氯化钾二氧化碳和水，故试剂1为过量氯化钡试剂2为过量碳酸钾，试剂3为过量稀盐酸。
（1）分析可知试剂1为过量氯化钡，和碳酸钾和硫酸钾生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，故填填：硫酸钡。
（2）检验步骤①中除去杂质是否完全可以取少量上层清液于试管中，向其中加入适量BaCl2溶液，若无沉淀产生， 则杂质除尽，故填：取少量上层清液于试管中，向其中加入适量BaCl2溶液，若无沉淀产生， 则杂质除尽。
（3）由分析可知试剂3为稀盐酸，故填：稀盐酸。
（4）由分析可知，E为氯化钾溶液，可通过在蒸发皿蒸发结晶得到氯化钾晶体，故填：蒸发结晶；蒸发皿。
（5）由分析可知，步骤③为稀盐酸和碳酸钾反应，生成氯化钾二氧化碳和水，化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，故填：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。
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【题目】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作步骤进行。请回答下列问题：
配制
100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为____g，水的质量是_____g。
(2)把上述100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液稀释成0.5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是____g。
(3)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应进行的操作是_____。
A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节游码 D 添加砝码
(4)在配制过程中，有关下列描述，会导致溶液浓度偏小的是______(填字母，多选)。
A 称量好的NaCl固体倒入烧杯时，有少许洒出
B 量水的体积时，俯视度数
C 溶解NaCl固体的烧杯内壁有水珠
D 将5gNaCl固体完全溶解在100g水中
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【题目】分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、混合物的分离提纯、探究物质的含量等，据此，应将下列实验中的A与_____（填“B”或“C”或“D”）归为一类，依据是_____。
一氧化碳通过灼热的氧化铜 | 测定空气中氧气含量 | 铁钉和硫酸铜反应前后质量测定 | 分别向碱溶液中滴加石蕊和酚酞试液 |
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A | B | C | D |
（2）同学们都学习了酸的化学性质，大家都知道铜和稀硫酸、稀盐酸不反应但是铜却能和稀硝酸反应，其方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，少量的铁和足量稀硝酸反应与该反应类似，写出其形成黄色溶液反应的化学方程式_____，反应前后氮元素的化合价分别为_____。
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学，结合下列实验装置图回答问题：
(1)写出带有标号仪器的名称：①______，②______；
(2)实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中二氧化锰起______作用，实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是______
填字母，下同
，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，在试管口应放______；
(3)写出实验室用过氧化氢制取氧气反应的化学方程式______；
(4)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为______，实验室制取二氧化碳反应的化学方程式______。
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【题目】(09达州)氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl2
2HCl ，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】CaCO3高温加热可以生成CaO和CO2气体，现取一定质量的CaCO3高温加热一段时间，冷却，测得剩余固体的质量为8.0克，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断正确的是
A.生成2.0克的CO2
B.原来CaCO3为14.2克
C.生成了5.6克的CaO
D.剩余CaCO3的质量为3.0克
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【题目】某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
方案 | （1） | （2） | （3） |
实验操作 |
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现象 | 澄清石灰水变浑浊 | 红色褪为无色 | |
结论或解释 | 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 | 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 | 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应 |
【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是
探究二：
丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象 乙同学的猜想中， （填序号）合理．
学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是 ．（填序号）
A．溶液质量逐渐增大
B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小
D．溶液的pH一直在增大．
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【题目】根据有关报道，美国宇航局科学探测发现月球储存有一定数量的冰尘混合物，甲醛和钛铁矿（主要成分FeTiO4）资源。人类有望利用月球上的水资源，并通过电解获取氢气为火箭提供燃料，取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层，用于满足植物和人类所需，根据科学家设想的有关人类利用月球资源的流程图，如图所示：
（1）得到净化水的过程中，加絮凝剂的目的是_________，过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯，漏斗，_______。
（2）该流程图中，可循环利用的物质是_______________。
（3）推测流程图中的“金属单质”是________________。
（4）已知甲烷的化学式为CH4，根据流程图的信息，写出一氧化碳和氢气发生反应的化学方程式________。
（5）FeTiO3的名称读作“钛酸亚铁”。则其中钛元素的化合价为_______________,求其中铁、氧元素的质量比为_________。
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【题目】甲、乙、丙为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化转化关系、反应 条件部分如图所示（图中反应物和生成物已略去）。
（1）若甲为葡萄糖（C6H12O6），丙是最常用溶剂，则自然界吸收 乙气体的主要途径是_____，乙转化成丙的化学方程式 为_____。
（2）甲、乙、丙均为钙的化合物，且甲为氧化物，则甲的名称是_____， 丙转化成甲的化学方程式为_____。
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