Question

【题目】小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加试液．试液变红色，该溶液不可能是（填写化学式），理由是 ．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
【进行实验】你愿意选择方案 （选填“甲”或“乙”）进行实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加		该溶液是碳酸钠溶液． 有关反应的化学方程式为：

（4）【实验反思】（附加题）
①玉鹏同学认为还可以用一种不同于甲、乙类别的物质来确定，请你帮他完成（此题为附加题总分不超过60分），该物质可以为 ．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加该物质		该溶液是碳酸钠溶液． 有关反应的化学方程式为：

②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 （填序号）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．

Answer 1

【答案】
（1）Ca（OH）2微溶于水,其溶液质量分数不可能为10%
（2）无色酚酞,NaCl,NaCl溶液呈中性,不能使无色酚酞试液变红色
（3）甲（或乙）,氯化钙溶液（或稀盐酸),产生白色沉淀（或有气泡冒出）,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
（4）Ca（OH）2,产生白色沉淀,Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,A、B．
【解析】解：（1）常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数= ×100%＜0.18%，而该溶液溶质质量分数为10%，所以不可能是氢氧化钙；（2）从题中分析，能使试液变红色，指示剂为无色酚酞，而氯化钠是盐，显中性，不能使无色酚酞试液变红色，可以排除氯化钠；（3）氯化钙和稀盐酸都可以用来鉴别氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；【实验反思】①鉴别氢氧化钠和碳酸钠还可用澄清石灰水，能产生碳酸钙沉淀，方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；②使用药品时要注意不能腐蚀标签；实验需要有严谨的态度；无法辨认的药品，应放在指定位置统一处理，不能随意倒掉，否则会造成浪费，而且会污染环境．答案：（1）Ca（OH）2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%；（2）无色酚酞、NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色；（3）[进行实验]甲（或乙）；

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加 氯化钙溶液（或稀盐酸）	产生白色沉淀（或有气泡冒出）	该溶液是碳酸钠溶液． 有关反应的化学方程式为： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）

【实验反思】①

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加该物质	产生白色沉淀	该溶液是碳酸钠溶液． 有关反应的化学方程式为： Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

②A、B．

【考点精析】本题主要考查了溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．