Question

【题目】某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。

（知识卡片）：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。

（实验探究）：

（1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。

①实验结论_________。

②从微观的角度分析，该反应的实质是_________。

③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因_______（用化学方程式表示）。

（2）方案Ⅱ：

实验步骤	实验现象	结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条	若_______	稀盐酸过量
	若没有明显现象	NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

（实验反思）：

（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是______。

（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”_________ (填序号)。

A 铜片 B pH试纸 C 氧化铜 D 紫色石蕊试液

Answer 1

【答案】证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应 H+和OH－反应生成H2O分子 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 有气泡产生 稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象 B、D

【解析】

（1）①酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明 NaOH 溶液与 稀盐酸恰好完全反应；

②从微观的角度分析，中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水；

③当与盐酸反应时有气泡，气泡很可能是CO2，氢氧化钠可能变质，NaOH与空气中CO2反应生成碳酸钠，产生气泡的可能原因是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式是：，；

（2）取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若有气泡产生，则稀盐酸过量，因为稀盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气；若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应；

（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象；

（4）A 铜与稀盐酸不反应，不能检验；

B 用pH 试纸测定溶液的酸碱度，若pH=7，则恰好反应，若pH＜7，酸有剩余，pH＞7，碱剩余；C 氧化铜与盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液和水，但是只能证明酸过量，不能证明恰好反应，因为酸不足或者酸量正好均无明显现象；

D 滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，石蕊试液变蓝，证明酸不足，如果石蕊试液不变红，说明盐酸恰好完全反应；

故选：BD。