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    19．环保石头纸的主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂．
    【实验一】探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
    （1）甲、乙两同学设计实验如下：
    甲乙
    实验过程
    现象试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为：①＞②＞③．/
    分析结论Ⅰ碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    Ⅱ对比甲同学实验①②可知，盐酸越浓，化学反应的速度越快；
    Ⅲ对比甲同学实验②③（填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越快．
    Ⅳ乙同学的实验中，应该连续记录的实验数据是时间 和锥形瓶及药品的质量．
    【实验二】测定石头纸中碳酸钙的质量分数
    提示：石头纸中其他成分均不与盐酸反应，也不溶于水．
    （2）甲组同学：图甲Ⅰ为石头纸与稀盐酸反应的装置，图甲Ⅱ用于测量通常状况下CO2的体积．

    ①实验前首先要良好；
    ②图甲Ⅱ装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水；
    ③反应完成后，先调节量气管高度，使两侧液面相平（填具体操作），然后才能准确读得量气管中的CO2的体积．
    ④根据V CO2和ρCO2计算出CO2的质量，计算碳酸钙质量．
    （3）乙组同学：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如表．
    第1份第2份第3份第4份
    取样品质量（g）6.256.256.256.25
    取稀盐酸的体积（mL）10.020.030.040.0
    产生气体的质量（g）0.881.762.20m
    通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
    ①在第盐酸份样品的实验中，样品中碳酸钙完全反应了；．
    ②m的值为2.20
    ③请在坐标图乙中画出在6.25g样品中不断加入的稀盐酸的体积与产生气体质量的图象．
    ④石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）80%．

    分析 【实验一】（1）根据碳酸钙和盐酸反应原理书写方程式，并据实验现象、结论相互结合分析解答；
    【实验二】（2）根据检查装置气密性的方法、二氧化碳的溶解性及可与水反应的性质分析解答，并据装置特点分析；
    （3）①第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第1份中碳酸钙没有完全反应，稀盐酸完全反应；
    ②根据表格中数据分析，当石灰石样品一定时，稀盐酸和产生二氧化碳的质量关系为10g：0.88g，据此进行分析判断；
    ③找出起点、最大值、折点、曲线的走势，画出图象即可；
    ④根据题意，6.25g石灰石样品与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为2.2g，据此可以计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而可以计算出碳酸钙的质量分数；

    解答 【实验一】（1）Ⅰ、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    Ⅱ、对比甲同学实验①②可知，盐酸的质量分数越大，则反应速度越快；
    Ⅲ、②这粉末状石头纸比③中团状石头纸反应快，说明反应物的接触面积越大，反应速率越快；
    Ⅳ、乙同学的实验可通过称量锥形瓶及药品的质量随时间变化判断反应速率，或称量生成二氧化碳的质量；
    【实验二】（2）①根据装置特点，连接仪器，夹紧弹簧夹，向a中加入一定量的水，如果a、b中有稳定的高度差，说明：装置2（I）不漏气，气密性良好；
    ②二氧化碳能溶于水，且可与水反应，图2（Ⅱ）装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水、与水反应，使测量结果更准确；
    ③反应停止后，上下移动量气管使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，测量此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积；
    （3）①第1份和第2份比较可以发现，当稀盐酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第1份中碳酸钙没有完全反应，稀盐酸完全反应；
    ②第1份放出二氧化碳的质量0.88g，说明每加入10mL稀盐酸与碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量为0.88g；第2份加入20mL盐酸，是第一份稀盐酸质量的2倍，产生二氧化碳的质量为1.76g，也是第一份产生气体质量的2倍；而第三份加入30mL盐酸，产生二氧化碳的质量为2.2g，小于第一份产生气体的质量的3倍（0.88g×3=2.56g），说明碳酸钙此时完全反应，稀盐酸有剩余，则第四份盐酸不反应．观察生成二氧化碳气体的记录，都保留小数点两位数字，故m的值为2.20；
    ③要画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图，找出起点、最大值、折点、曲线的走势，画出图象即可，由②分析可知：每加入10mL稀盐酸与碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量为0.88g；则生成2.2g二氧化碳，需要25mL稀盐酸，此时二者恰好反应，随着稀盐酸量的增多，二氧化碳的量也不再增加；
    ④设参加反应的碳酸钙的质量为x．
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100                                  44
    x                                    2.20g
        $\frac{100}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
       x=5g
    石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{5g}{6.25g}$×100%=80%
    答：石头纸样品中碳酸钙的质量分数为80%．
    故答案为：（1）Ⅰ、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Ⅱ、盐酸越浓（溶质的质量分数越大）；Ⅲ、②③；快；Ⅳ、时间；锥形瓶及药品的质量或二氧化碳的质量；
    （2）①良好；②防止二氧化碳溶于水、与水反应或隔绝二氧化碳与水；③调节量气管高度，使两侧液面相平；
    （3）①盐酸；②2.20；③图象如下：
     
    ；④80%．

    点评 本题考查知识点多，思维跨度大，既考查了实验室制取氢气、氧气反应原理、装置选取，又考查学生对物质的性质、实验探究和分析能力，及对数据的分析应用能力、利用化学方程式的综合计算，合理使用数据、灵活运用化学方程式的计算，综合分析和解决实际问题是正确解答此类题的关键，有一定难度．

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    4．（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性性；氧化钙又称生石灰，也可以作为干燥剂，工业上可以用高温煅烧石灰石来制取，同时得到副产品二氧化碳．
    （2）工业上通常用盐酸去除铁锈（Fe2O3），反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    （3）在澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，会产生白色沉淀，该反应在工业上被用于制取烧碱，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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    11．“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌食疗作用．下列有关硫化丙烯的说法正确的是（　　）
    A．硫化丙烯由3个碳原子6个氢原子1个硫原子构成
    B．硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3：6：1
    C．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
    D．硫化丙烯的相对分子质量为74

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    8．生活中的下列变化，是由于分子发生了变化引起的是（　　）
    A．水结成冰B．衣橱中的卫生球逐渐变小
    C．食物腐败D．糖块“化”在水中

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    9．掌握好化学用语是学好化学的基础，请按照要求书写下列化学符号
    （1）两个氢原子2H；
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    （3）已知硫酸根[SO4]的化合价为-2价，请书写硫酸铝的化学式Al2（SO4）3；
    （4）可乐中常含有碳酸[H2CO3]，请计算H2CO3中碳元素的化合价是+4价．

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