Question

1．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙；石灰石样品中杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别了设计如下两个实验方案：方案一：①称取石灰石样品8克；②用酒精灯加热样品，直到质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称的质量6.9克；④计算
方案二：①称取石灰石样品8克；②加入质量分数为7.3%的盐酸100克，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加含溶质4克的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算
请回答下列有关问题：
（1）碳酸钙在高温下分解的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）100克质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为7.3克；
（3）你认为上述方案中，切实可行的方案是方案二，不选用另一方案的原因是方案一中，酒精灯火焰的温度不能使碳酸钙完全分解；
（4）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙分解需要在高温条件下进行；
根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）碳酸钙在高温下分解的化学方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g．
故填：7.3．
（3）上述方案中，切实可行的方案是方案二，不选用另一方案的原因是：方案一中，酒精灯火焰的温度不能使碳酸钙完全分解．
故填：方案二；方案一中，酒精灯火焰的温度不能使碳酸钙完全分解．
（4）设和氢氧化钠反应的氯化氢质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40  36.5
 4g   x
$\frac{40}{4g}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=3.65g，
设碳酸钙质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73
  y  7.3g-3.65g
$\frac{100}{y}$=$\frac{73}{7.3g-3.65g}$，
y=5g，
方案二样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{5g}{8g}$×100%=62.5%，
答：方案二样品中碳酸钙的质量分数为2.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．